怀化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、科学家预言，燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答以下问题：

(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：_______。

_______CH3OH+_______O2→_______CO2+_______H2O

(2)在硫酸电解液中，电解液中的H+向_______极移动，请写出此电池的正极的电极反应式_______。

(3)如图所示装置，装置A是甲醇碱性燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中b电极反应式为_______

②当装置A中消耗0.25mol甲醇时，装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)；装置B中C电极收集到_______L气体(标准状况下)。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是_______。

6、按要求填空。

（1）将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为___，此时分散系呈淡黄色。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的分散系为___，此时分散系呈红褐色，反应的化学方程式为___。

（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是___，R的相对原子质量是___。

（3）含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。

7、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。

8、酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应。

请回答下列问题：

(1)图甲，烧杯中盛有氢氧化钠溶液，滴入2~3滴酚酞溶液，现象是_______，变色的原因是溶液的pH_______7(填写大于、等于或小于)。

(2)向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液pH与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图乙。

①当加入ag氢氧化钠溶液时，此时溶液中的溶质是_______(填写化学式)。

②当加入氢氧化钠溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其比值是_______(填写符号和比值)。

③当加入氢氧化钠溶液的质量为bg时，所得溶液中的pH_______7(填写大于、等于或小于)。

(3)在溶液中硫酸氢钠(NaHSO4)完全解离出Na+、H+、SO，其溶液呈酸性。

①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，完全反应的化学方程式是_______。

②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程式_______。

9、现有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH；④NH3；⑤NH；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2．填写下列空白(填序号)：

(1)空间结构为正四面体形的是____________________．

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是___________，为sp2杂化的是_________，为sp杂化的是______．

(3)所有原子共平面(含共直线)的是________________，共直线的是_______________．

(4)互为等电子体的一组是__________________．

10、(1)写出Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式：__________________。

(2)写出对应2H++CO32-=H2O+CO2↑的一个化学方程式：__________________________________________

(3) 有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_______（填序号）。

②属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式____________________________________。

11、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。

（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）   d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。

12、肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：

(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)/frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：       ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是   （填字母代号）。

a．增大压强   b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂

（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为     {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

13、氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)上图中装无水氯化钙的仪器名称为_______，其作用是_______。

(2)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品→打开分液漏斗活塞→____→____→____→____(填字母编号)_______。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却

(4)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_______。

②该同学的判断是否正确？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(5)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___。

14、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？

15、现有三个反应：

反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ∆H1 平衡常数为K1

反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   ∆H2 平衡常数为K2

反应③Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g)   ∆H3 平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

(1)根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．缩小容器体积 B．降低温度

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量

(3)800℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表：

①反应开始至2 min末，CO2的平均反应速率为____，反应在4 min末n(CO)=____________；

②800℃时，K2的值为________；

③保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.40 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

16、碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用和以减少碳的排放。

(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的用一种循环方案处理，即，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强。随时间的变化如图中b所示。

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。

A.容器内气体的平均相对分子质量不变

B.和的转化率相等

C.与的物质的量之比保持不变

D.

②_______0(填“＞”“＜”或“不确定”)；理由是_______。

③改变的条件是_______。

(2)经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①反应Ⅱ的活化能(正)_______ (逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。

(3)工业上利用废气中的联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如下图。已知B中的装置使用了阳离子交换膜。

①B中发生的总反应的离子方程式为_______。

②若某废气中含有的和的体积比为，废气中和体积分数共为。假设A中处理了标准状况下的废气，其中和全部转化成，理论上可制得_______。