遵义2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、改正下列各操作中的错误（在图的横线上用文字简要回答．）

​

A. _________________________.

B. _________________________.

C. __________________________.

D. ___________________________.

6、I．以下几种有机物是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）上述有机物中与A互为同分异构体的是_______(填选项字母)。

（2）C中最多有______个碳原子共平面。

（3）下列试剂可以用来鉴别D和E的是________(填选项字母)。

a．溴水b．NaHCO3溶液c．FeCl3溶液d．酸性KMnO4溶液

II．按要求回答下列问题：

（4）写出甲醛的电子式：____________________。

（5）写出的名称：______。

（6）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：______。

（7）已知6.0g化合物A完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，A的质谱和红外光谱如下图，则A的结构简式为________。

7、下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题:

①类别1是____，类别2是____，分类标准2是____。 

②上述物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是____。

8、目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。请回答下列问题：

（1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____

A.B.C.D.

9、在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

10、I.写出下列物质的化学式：

(1)小苏打：____________

(2)氧化钠：__________。

II.现有下列物质：①NaCl晶体   ②酒精   ③熔融K2CO3   ④KHCO3    ⑤盐酸    ⑥CH3COOH   ⑦CaO  ⑧NH3·H2O   ⑨石墨   ⑩KHSO4溶液。请将序号分别镇入下面的横线处：

(1)其中能导电的物质有__________。

(2)属于电解质的是__________。

(3)属于弱电解质的是__________。

(4)按要求完成(在水溶液中)：

④的电离方程式____________________。

⑥的电离方程式____________________。

11、Ⅰ．(1)25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系：___________。

(2)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中___________，m与n的大小关系是m___________n(填“＞”“=”或“＜”)。

Ⅱ．化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制备：

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为___________。

(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。

①判断x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。

②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为___________%(保留小数点后1位)。

12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)写出Y转化为的化学方程式_______。

(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_______。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。

a.   b.   c. d.

(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_______，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是_______。

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。

(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式_______。

13、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________。

A．配制一定体积准确浓度的溶液

B．贮存溶液

C．量取任意体积的溶液

D．溶解固体溶质

E．稀释某一浓度的溶液

③请计算该同学配制上述溶液需称量NaClO固体的质量为___________g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填序号)。

A．定容时俯视刻度线读数

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷却至室温就转移定容

D．定容时水多，用胶头滴管吸出

14、(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。

(2)在标准状况下，50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。

(3)浓度为36.5%的浓盐酸，其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。

(4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。

(5)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。

15、探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。

(1)下图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为___________极，铜电极上生成CO的电极反应式为___________。

(2)总浓度为的与混合气体，按投料，催化发生反应：，。恒容条件下，各物质平衡浓度与温度的变化关系如图所示：

①曲线b代表___________(填化学式)；

②A点时，的产率为___________(用c、表示，化为最简整数比)。

(3)已知反应：，

其中，，和为正、逆反应速率，和为速率常数，x为各组分的物质的量分数。丙烯和水蒸气的起始投料比为，在恒容条件下测得、、三个温度下丙烯的转化率随时间的变化关系分别如下图曲线甲、乙、丙所示。

①三个温度中的最低温时，以物质的量分数表示的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)；

②在曲线甲、乙、丙中，值最小的是___________。A、B、C、D四点中，C点的最大，原因是___________。

16、“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ΔH=+180.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)   ΔH=-116.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

(2)利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO2+CO→N2+CO2的热化学方程式_______。

(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前3s内的平均反应速率v(N2)=______(保留两位小数)，此温度下，该反应的平衡常数K的数值为______；

②能说明上述反应达到平衡状态的是______。(填正确答案标号)

A.n(CO2)=3n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体质量不变

D.容器内混合气体的压强不变

E.2c(CO2)=3c(N2)

③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强(p1、p2、p3)由大到小顺序为_____________。

④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 ________。

(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应N2(g)+ O2(g)⇌2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：

第一步   O2⇌2O   慢反应

第二步   O+N2⇌NO+N   较快平衡

第三步   N+O2⇌NO+O   快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A.第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定

B. N、O 原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大