丽水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变    

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3  

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

__________________

6、(1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。

①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应

②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体

(2)写出下列物质的电子式：

N2 _______；MgCl2 _______；Na2O2_______。

7、在2 L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

8、Ⅰ.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥C2H5OH；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨Cu(OH)2；⑩Fe(OH)3；⑪NaOH；⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是____(填序号，下同)。

(2)能电离出H+的是____，属于酸的是____。

(3)属于碱的是____，其中属于难溶性碱的是____。

(4)属于难溶性盐的是____。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(5)HCl：____；

(6)Ca(OH)2：____；

(7)NH4NO3：_____；

(8)H2SO4：____。

9、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+ 8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量的之比为___________，如果有0.4mol HNO3参加反应，转移电子的物质的量为___________。

10、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(1)X电极为______(填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为______。

(2)放电过程中，向______(填“X极”或“Y极”)移动。

(3)若用该燃料电池进行粗铜精炼，则M极连接的是______(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为______。

(4)若用该燃料电池进行电镀铜，则N极连接的是______(填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗甲烷时，M极变化(增加或减少)的质量为______g。

11、（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—转移____mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__mol。

（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。

12、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A.B.C.

请回答下列问题：

(1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。

实验中可以观察到试管内壁上出现_____________；写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________。

(2)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的有_____________(填结构简式)。

(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)。

(4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)已知C的同分异构体有多种，其中一种为，其一氯代物的同分异构体有________种。

13、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是______。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，选择的指示剂为______。

(3)样品中氨的质量分数表达式为______。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，c(CrO)为______mol·L-1[已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为______。

14、(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

15、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+ NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3) 。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①流程中可以循坏使用的物质为______。

②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是______。

(2)为测定某批次工业纯碱中Na2CO3的含量，某兴趣小组进行如下实验：

步骤1：称取2.15 g的纯碱样品(杂质与BaCl2不反应)，配成100 mL溶液。

步骤2：取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥得到0.985 g固体。

①步骤1中，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

②已知合格纯碱中Na2CO3含量应不低于98%，试通过计算判断该批次工业纯碱是否合格______(写出计算过程)。

16、习近平总书记近日对制止餐饮浪费作出重要指示。合成氨对解决粮食危机有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如图：

下列说法正确的是___(填标号)。

a.①表示N2、H2分子中均是单键

b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

c.③→④需要吸收能量

d.②→③需要吸收能量

(2)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)K(298K)=5×10-31；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K(298K)=4.1×106，

请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___。

(3)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

该反应的ΔH___0(填＞、＜或=)；哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是___(提示：温度会影响催化剂的活性)。

(4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是___(填"A""B"或"C")。

(5)如图是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b、c对应温度较高的是___(填"a"或"b"或"c")。

②列出b点平衡常数的计算式Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果)。