广安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有下列物质 ① NaCl固体 ②乙醇  ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO4固体 ⑥乙酸  ⑦NaOH固体⑧ 硫酸溶液  ⑨CH3COONH4 固体    

（1）以上物质属于非电解质是__________________________（填序号，下同）。

（2）能导电的是_________________，含有阴、阳离子的是___________________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

6、漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反应方程式为______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：__________（用化学方程式表示）。

7、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代。铁的冶炼和铁器的制造经历了一个很长的时期。当人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术之后，铁器时代就到来了。回答下列问题：

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　 ΔH= -28.5 kJ·mol-1

该反应的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)T ℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。(已知=4)

①平衡时CO 的转化率为_____。

②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (填字母)。

A.容器内气体密度保持不变 B.容器内气体压强保持不变 C.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

8、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。

9、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题：

(1)以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：_______

(2)这个电池的正极发生的反应是：_______负极发生的反应是：_______固体电解质里的O2-的移动方向是：_______向外电路释放电子的电极是：_______

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______

(4)你认为在ZrO2晶体里掺杂Y2O3用Y3＋代替晶体里部分的Zr4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？_______

(5)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_______堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

10、根据下面的合成路线及所给信息填空：

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________。

11、（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH（CH3）2．

  该产物的名称是   ；原来烯烃的结构简式为：   ；

（2）今有化合物：

① 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

② 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

12、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)2的碱性。(填“>”或“＜”)

(3)In的中子数与电子数的差值为______。

13、I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：

仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。

(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

写出③的离子方程式_________________________。

(4)实验结论：_______________________________。

II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_____________________________。

（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________

14、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中的c（H+）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量；

（2）合金中银的质量分数；

（3）若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积（标准状况）；

（4）如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积。

15、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________。

（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______________。

（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________

工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______________（选填序号）。

A、大理石粉 B、石灰乳   C、纯碱溶液   D、烧碱溶液

“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（4）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

16、碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时c(Cr3+)与pH的关系，

②溶解度。

回答下列问题：

(1)“煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的为_____；此时Cr2O3发生反应的化学方程式为_____。

(2)已知浸出液中含有TeOSO4，每得到25.6g碲，理论上消耗0.8mol•L-1Na2SO3溶液的体积为_____mL。产品b的基态原子核外电子排布式为_____。

(3)请补充“操作a”的实验方案：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，_____，得到K2Cr2O7晶体。

(4)铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含Cr2O的酸性废水。通电后Cr2O先转变为Cr3+，一段时间后变成Cr(OH)3沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和_____。当电解后溶液中Cr3+浓度为0.01mol•L-1时，其开始沉降时废水的pH为_____。