齐齐哈尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：

①写出酸H2A的电离方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。

②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加适量水   b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水   d．向溶液B中加适量NaOH

（4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）

①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

6、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_______，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_______。

(2)下列叙述正确的是_______。

A．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子均共平面

B．烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C．C5H12有3种同分异构体

D．C2H4与C3H6一定互为同系物

(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是_______。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

(4)苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为_______。

7、某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

(1)取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为______。

②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

该醋酸溶液的准确浓度为______mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是______(填字母)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：

①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______。

②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______。

8、（1）写出下列反应的离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液反应___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸钙和盐酸反应___；

④氯化钠和硝酸银反应___。

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

9、(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的_______(填字母)。

a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

(2)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

、

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_______。

10、硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

(1)硼原子的价电子排布图为_______。

(2)B2H6是一种高能燃料，电负性B_______H(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；BCl3的立体构型是_______。

(3)NaBH4可做还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以形式存在。写出NaBH4与水反应的离子方程式_______。

(4)含有硼元素的储氢材料化合物分子A是乙烷的等电子体，相对分子质量为30.8，加热A会缓慢释放氢气，且A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。A的结构式为_______，1 mol化合物B中σ键的数目是_______。

11、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。

(1)涉及的核素共有__________种。

(2)互为同位素的是__________和__________。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是__________和__________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是__________和__________。

12、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。

(1)关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液，回答下列问题。

①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为_____mol•L-1。

②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。

(2)关于0.1mol•L-1氨水，回答下列问题。

①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。

②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=_____。

③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。

a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)

13、某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验_____（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_______，化学方程式是________。

（3）由实验⑥可以得出的结论是_______，用化学方程式说明得出结论的原因_______。

14、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。

(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol。

15、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t1时，CO2的正、逆反应速率的大小关系：v正____(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____。

(3)由图可知，达到平衡时，n(CO2)：n(CO)=____。

(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(填序号)。

①降低温度

②减小铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持容积不变，充入He使体系压强增大

(5)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填序号)。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

16、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用。

Ⅰ．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料主要为单晶硅，还有少量铬、氮等化合物。

(1)基态硅原子的价电子轨道表示式为___________。常温下SiCl4为无色液体，SiCl4晶体类型为___________。

(2)呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n＞1)个通过顶角氧原子连接的链式结构的化学式为___________。

(3)溶液中遇碱生成一种形似白磷()的N4分子，画出的结构(标明其中的配位键)___________。

Ⅱ．锂离子电池在电池市场中占有很大比重。

(4)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ___________(填元素符号)；锂离子电池的导电盐有LiBF4等，LiBF4中阴离子中心原子的杂化方式是___________。

(5)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+ )∶n(Fe3+)=___________。