漳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。H2CO3、HClO的电离平衡常数如表：

(1)将少量CO2气休通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：______。

(2)小苏打(NaHCO3)可用作糕点的发酵剂。NaHCO3溶液是显____(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为______。

(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是NaHCO3和A12(SO4)3溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的CO2气体，用平衡移动原理解释灭火原理：_______。

(4)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常数K=_______(填数值)[已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

6、按要求填空：

（1）羟基的电子式是 ；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 ；

（4）所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 。

7、已知：① H2O  ② 空气  ③ Mg  ④ CaO  ⑤ 硫酸  ⑥ Ca(OH)2 ⑦ Na2CO3

⑧ 碘酒  ⑨ 乙醇  ⑩ NaHCO3 ⑾CO ⑿CO2 ⒀Al(OH)3

其中，（1）属于混合物的是______填序号，下同）；

（2）属于氧化物的______________________；

（3）属于酸的是__________________________；

（4）属于碱的是____________________________；

（5）属于盐的是__________________________；

（6）属于正盐的是________________________；

（7）属于酸式盐的是______________________；

（8）属于酸性氧化物的是__________________；

（9）属于碱性氧化物的是__________________．

8、NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaC1有关的实验。

①把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)：

②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

④拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是_______。

(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCl，操作是_______。

(3)请写出检验NaC1相关的原理方程式_______。

9、下图是元素周期表的一部分，针对表中的⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________。

（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________。

（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为_____________。

（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式________________________。

（6）写出下列物质的电子式：

①形成的单质______；

⑥与⑩形成的物质________；

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程___________。

10、(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；

(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：与的碱性强弱________________；

(3)一水合氨分子中，与实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。

11、已知下列十种物质：(l) H2O (2) Cu (3) NO (4) Fe2O3 (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）。

(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________。

(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________。

(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

12、【化学——选修3：物质结构与性质】

(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A离子键   B共价键 C金属键   D范德华力 E氢键

13、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)

a.引发反应   b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水   b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在   层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)  

a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液   d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用   的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是   ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是   。

14、I．由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试计算：

(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____________L；

(2)原混合气体的平均摩尔质量为_____________。

II．向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________。

15、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为725. 76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于CH4(g)+H2O (g)⇌CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生上述反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母代号)。

a.容器内气体密度恒定

b.单位时间内消耗0.1mol CH4的同时生成0.3mol H2

c.容器内的压强恒定

d.3v正(CH4) = v 逆(H2)

②如果反应开始至 5 min 后达到平衡 ，且平衡时CH4 的转化率为 50%，则从开始到平衡这段时间内用比表示的反应速率为___________。

(3)近几年开发的甲醇燃料电池采用作铂电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理示意图如图所示：

①P t (a)电极是电池的________极，电极反应式为_____________    。

②如果该电池工作时电路中通过1.806×1023个电子，则消耗 CH3OH___g。

16、碳、氮、氯是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

(1)煤的气化过程中，存在如下反应：

①C(s)+O2(g) ⇌CO2(g)    ∆H1=-394.1 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)   ∆H2=-566.0 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)   ∆H3=-483.6 kJ/mol

写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式_______。

(2)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

①常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液  ③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

②25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)实验所用NaOH工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。

②精制饱和食盐水从图中_______位置补充(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(4)含有NaCN的污水危害很大，0.01 mol/L的NaCN溶液pH=9，请判断该溶液中：c(CN-)_______c(OH-)(填“＞”、“＜”或“＝”)，处理含NaCN污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将CN-在酸性条件下氧化生成N2与CO2，该反应的离子方程为_______。