宜昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的______极，OH-向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。

6、为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)将烟气与空气按一定比例通入含Fe2+的溶液中，可实现“脱硫”，其过程表示如下：

i：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++

ii：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2+++4H+

“脱硫”过程的总反应方程式为_______。

(2)在催化剂作用下，用NH3将烟气中NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为_______。

(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的SO2、NO转化为、。当烟气中SO2和NO的体积比为4：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和Cl-的物质的量之比为_______。

7、钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。

I.

(1)下图为钠与水反应的实验示意图。

i．②中现象说明钠的密度比水___________(“大”或“小”)。

ii．实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是___________。

a．       B．

iii．③中加入酚酞试液后的现象是___________。

(2)用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。___________

(3)将一定量的通入溶液中。所得溶液转移至Y形管的一侧，并放入小磁子；向Y形管另一侧支管中加入盐酸，Y形管上端连接压强传感器。将Y形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：

其中0~5s发生反应的离子方程式为___________。20s时溶液中的溶质是___________(不考虑气体在水中的溶解)。

II．过碳酸钠()，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：(反应放热)

(4)结合和的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，与的物质的量之比应___________。

A．大于       B．等于       C．小于

向中加入溶液的速度不能过快，原因是___________。

(5)在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：

由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是___________，理由是___________。

A．a       B．b       C．c       D．d

8、在0.4L由NaCl，MgSO4、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgSO4的质量为___g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为__ mol∙L−1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量氯化钡溶液，可得到沉淀__g。

9、下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。

(1)互为等电子体的粒子有________________。

(2)过量Mg可以在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式_______________________。

10、回答下列问题。

(1)溶液显_______性，用离子方程式表示原因是_______，其溶液中离子浓度大小顺序为_______。

(2)常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的_______，在pH=3的溶液中，水电离出来的_______。

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的pH为4.8，则此溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)已知酸性：。常温下，物质的量浓度相同的、、溶液，pH由大到小的顺序为_______＞_______＞_______。

11、根据所学知识回答下列问题：

(1)实验室常用的浓硫酸的溶质质量分数为98%密度为1.84g·cm-3，则___________mol﹒L-1.将浓硫酸滴入K2S溶液中，可发生反应，该反应中还原剂为___________(填化学式)。

(2)空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，则其质量比为___________。

(3)已知氧化性：KMnO4>Fe3+>I2.向10 mL 1mol·L-1 FeI2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，则被氧化的元素为___________(填元素符号)，请设计实验验证：___________。

(4)将足量SO2通人NaCIO溶液中反应，写出反应的离子方程式：___________。

12、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。

(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______填元素符号，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。

(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______填化学式。

(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_______填化学式。

(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。

13、为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：

（1）如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_______(填操作名称)，然后进行分液即可；

（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式_______；

（3）反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2(限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液)_______；如果生成的是Fe3+，请写出氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：_______。

（4）已知：①氧化还原反应有先后顺序，同种氧化剂和还原性不同的还原剂反应时，还原性强的先被氧化

②还原性：＞I-＞Fe2+＞Br-

向含、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图如下

请回答：

①图A中纵坐标代表的相关离子是_______。

②图B中发生的离子方程式_______。

③当溶液中四种离子恰好完全被氧化时，溶液中阴离子的物质的量为___。(不考虑水的微弱电离)

14、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算：

(1)该铝合金中铝的质量分数________

(2)生成标准状况下的氢气的体积是_________

15、I.已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1 K1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.6kJ·mol-1 K2

则CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为_______，该反应的化学平衡常数K3=_______。(用K1，K2表示)

II.已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的△H= _______ 0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1。则A的平均反应速率v(A)= _______ 。该反应达到平衡时A的转化率为 _______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率 _______ (填”变大“、”变小“或”不变“)

(3)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 _______ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。

16、某芒硝型卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和CO2为原料净化卤水，得到NaCl和Na2SO4的流程如下：

(1)反应器1中主要除去的离子是___________；反应器2中生成沉淀反应的离子方程式是：___________。

(2)下图为NaCl和Na2SO4的溶解度曲线。A点的坐标为(34.2，52)

①析盐罐中的蒸发温度应控制在___________℃；检验NaCl和Na2SO4混合溶液中Cl-的实验方法是___________。

②为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用___________(填“升温”或“降温”)结晶方法，理由是___________。

(3)电解饱和食盐水装置如下图所示。

①总反应的化学方程式为___________ 。

②向两极各加入石蕊溶液，B极附近溶液呈___________色。A是___________极，检验该极产物的实验方法是___________。