安顺2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。

(1)制备的一种反应为：，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。

(2)实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_______。

(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应II”为复分解反应。

①“反应I”的离子方程式为_______。

②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：

①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：

②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。

则配成的溶液中的物质的量浓度为_______。(写出计算过程)

6、Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3             B．非金属性：O > S > Se > Te 

C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O      D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S       

E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

（4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。

A．全球变暖        B．酸雨         C．水体富营养化（水华）      D．白色污染

（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)      △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)      △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s)   △H=-234.2 kJ·mol－1

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

7、请根据已有知识和经验填写下表。

8、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2，已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6KJ/mol H2O(g)="=" H2O(l) △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_________________________。

(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

9、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。

10、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有____________，属于电解质的是______，属于非电解质的是_______。（用序号填空）

（2）写出NaHCO3电离方程式：______

（3）用双线桥表示Cl2与二氧化硫的反应________

11、(1)下列有机物中，属于烷烃的是___________，属于同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

①四氯化碳;②CH3CH2OH;③CH3(CH2)2CH(CH3)2;④CH3COOH;⑤;⑥;⑦;⑧

(2)的分子式___________。

(3)写出2，3－二甲基－6－乙基辛烷的结构简式___________。

(4)相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________(任写一种)。

12、燃烧标准状况下11.2L的甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量分别是____、____。

13、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸(NH2CH2COOH)反应制备甘氨酸亚铁。

实验步骤如下：

①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。

②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。

③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。

已知：相关物质的性质如下表

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________，导管l的作用是___________。

(2)只检验装置Ⅰ气密性的操作是___________；用离子方程式表示装置Ⅱ的作用___________；确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是___________。

(3)装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表

pH过低使产率下降的原因___________。

(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________，实验结束后回收乙醇的方法是___________。

(5)经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为___________。

14、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为。已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：

则反应生成所释放出的热量为________。

15、研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成和。相关反应方程式如下：

(1)① ___________。

②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图1所示，该过程可描述为___________。

(2)近年来，等离子体(NTP)技术是在高压放电下，产生自由基()，自由基将NO氧化为后，再用溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将撒气气(、、NO)以一定流速通入等离子体装置，实验装置如图2所示。

①等离子体技术在高温条件下不利于NO的转化，原因是___________。

②若被含溶液充分吸收，转移电子数为0.1mol，则此反应的离子方程式为___________。

③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是___________。

16、近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛作中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)。

(1)乙酸在水溶液中的电离方程式是___________。

(2)下列描述能说明恒温恒容条件下上述反应已达化学平衡的是__________ (填字母)。

A．乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C．乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol

D．整个体系中乙烯的质量分数一定

(3)在n(乙烯)与n(乙酸)各1mol的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

①根据图中判断压强由大到小的顺序是___________，分析其原因___________。

②压强为p1、温度为60℃时，乙酸乙酯的产率为30%，则此时液相中乙酸的物质的量分数为_________%。

③在压强为p1、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。

④为提高乙酸乙酯的合成速率及产率，可以采取的措施有___________(写出一条)。