亳州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因_____．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生H2总量的关系为_____

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

6、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2溶液中滴加0.1盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是___________。的电离方程式为___________。

(2)A～B段反应的离子方程式为___________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。

(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．和       B．NaOH和             C．与

(5)与500mL该溶液中含有相同原子数的HCl的质量为___________。

7、脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：

ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)    ∆H1=-423kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)    ∆H2=-120kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)    ∆H3

∆H3=___kJ·mol-1。

（2）2.00g甲烷气体完全燃烧，生成CO2和液态H2O，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___；

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：

（1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________'（用离子符号表示）。

（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________

（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______

（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____

（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______

（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀疏酸，写出负极的电极反应__________

9、按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）：

（1）NH3溶于水 ______________________________________________；

（2）KHSO4溶于水______________________________________________；

（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；

（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；

（5）H2CO3溶于水 ________________________________________________；

（6）熔融状态下KHSO4____________________________________________；

（7）BaSO4溶于水________________________________________________；

（8）HClO的电离 ________________________________________________；

10、（1）四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____________(填字母)。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)____________。

（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是____________,其中H2S在该反应中____________(填字母)。

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

11、现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④CH3COOH ⑤碘酒 ⑥铜 ⑦熔融KOH  ⑧蔗糖  ⑨稀硫酸 ⑩液态SO3，其中属于电解质的是_________________(填序号)，属于非电解质的是________________(填序号)，能导电的是_________________(填序号)。

12、如图所示，线交点处和体心处的圆圈为晶体中或所处的位置。

(1)请将其中代表的圆圈涂灰(不必考虑体积大小)，以完成的晶胞示意图______。

(2)该晶胞中，在每个的周围与它最接近且距离相等的共有______个。

(3)在晶胞中的个数为______，即______(填计算式)。

13、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等

(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

①NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 ___。

②冰水浴的作用是 ___。

(2)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是 ___(填字母序号)。

a．O3 b．KClO4 c．SO2 d．KMnO4

(3)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到 ___，证明ClO2具有氧化性。

(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是___。

(5)在冰水浴中，向KOH 和KClO的混合液中少量多次的加入硝酸铁溶液，并不断搅拌，即可以制得K2FeO4。该反应的离子方程式为 ___。

14、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。

③Q点HCl溶液加入量是________mL。

15、普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如图：

(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是_______。

(2)已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性环境中被还原为MnO。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至_______；得到滤渣Ⅲ的成分为_______。

a.2.2~2.4             b.5.2~5.4             c.12.2~12.4

(3)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是_______；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_______。

(4)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%。高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选试剂为_______，反应的化学方程式为_______(已知BaSO4的相对分子质量为233。ZnS的相对分子质量为97)。

16、常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

(1)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到晶体。

(3)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000ml/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。(已知：)

①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。

②溶液与KI反应的离子方程式为_______。

③该试样中的质量分数为_______。