厦门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

6、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)A电极的电极反应式为：___________ 。

(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。

(3)当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(4)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子___________mol， 若电解后溶液的体积为400ml，则所得溶液中氢离子的浓度___________。

7、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。

8、工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO42-。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式__________________________。步骤①中加入足量铁屑的目的是______________。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛 是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是____________________________，所得副产品主要 是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_____________________。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯________m3。

9、现有下列4种物质：①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。

10、分别写出由乙烯合成低密度聚乙烯与高密度聚乙烯的聚合反应方程式，并注明各自的反应条件___________。说明这两种不同的聚乙烯的结构、性能与用途___________。

11、表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；

(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；

(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

12、是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产和的反应原理为：

(1)中氯元素的化合价___________；该反应的还原剂为___________；

(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况___________；

(3)若生成标准状况下，则反应转移的电子数为___________；

(4)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为，则的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是___________(结果用最简分数表示)

13、某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。

(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

14、常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原气体中a∶b＝________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

15、金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为

回答下列问题：

(1)钼位于元素周期表的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其核外电子排布式是_______。

(2)辉钼()在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如Co)更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(3)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_______。

(4)Mo能与CO形成的配合物，其中Mo的化合价为_______，其配体分子与具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_______。

(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_______堆积。若晶体钼的密度为，钼原子半径为r pm，表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_______(用含有ρ、r、、M的代数式表示)。

16、氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是和少量)为原料，采用硝酸铵(受热到一定温度时，易分解)氧化分解技术生产的工艺过程如图：

(1)步骤①中主要反应的离子方程式_______，步骤③中主要反应的离子方程式_______，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______。

(2)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗应采用的酸及原因是_______。

(3)工艺流程中，步骤⑥醇洗的目的是_______。

(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品10.0g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.5的溶液滴定到终点，消耗溶液36。滴定时反应的离子方程式为_______，样品中的质量分数为_______。(本题中的原子量为36，另不考虑与的反应)