泰州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定条件下,容积2 L的密闭容器中,将2 mol L气体和1mol M气体混合,发生如下反应:2L(g)＋M(g) aQ(g)＋R(s),10s时反应达到平衡,生成0.4 mol R,测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算:

(1)化学方程式中a的值为_______。

(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_______,平衡时体系的压强与反应前的压强之比为_______。

(3)一定能使该反应的速率增大的措施有_______。

A.其他条件不变,及时分离出产物

B.向体系中加入适量R

C.保持温度不变,将容器的体积压缩

D.保持压强不变,充入气体M

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是_______(选填序号)。

A.体系压强不再变化                  B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.体系的密度不再变化                D.v正(L)＝2v逆(M)

E. c(L):c(M):c(Q)=2:1:2

在一定温度下的恒容容器中,上述选项A、B、C中能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______(选填序号)。

6、某溶液中含有、Na+、、、、、Cl-、K+等八种离子，向其中加入Na2O2粉末，则：

(1)离子浓度保持不变的是___________；

(2)离子浓度减小的是___________；

(3)离子浓度增大的是___________；

(4)其中发生的非氧化还原反应有___________ (用离子方程式表示)；

(5)发生的氧化还原反应的有___________ (用离子方程式表示)；。

7、葡萄糖的分子式____，所含的官能团______，_____。

8、写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol与适量反应，生成和，放出1411kJ的热量_______。

(2)1mol与适量发生反应，生成，放出834.9kJ的热量_______。

(3)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L(标准状况下)CO2并放出683.5kJ的热量_______。

9、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

10、甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：   ，利用该反应可减少排放，并合成清洁能源。

一定条件下，在容积为3L的密闭容器中充入和发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化关系。其中表示压强为5.0MPa下的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“①”或“②”)，该反应___________0(选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

11、根据下面的合成路线及所给信息填空。

（1）A的名称是 。

（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是   。

（3）反应②的化学方程式是 。

12、下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需要消耗的能量(即键能)：

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH1=_______kJ·mol-1，ΔH2=_______kJ·mol-1，ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)该反应的热化学方程式为________。

13、NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.

(1)装置②中酸X可以为_____________。

A.盐酸   B.H2SO4   C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

14、（1）同温同压下，同体积的A气体和H2的质量分别是4.8 g和0.2 g，则气体A的摩尔质量为____，A与氢气的物质的量之比为___。

（2）某二价金属氯化物40.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的物质的量为___，该氯化物的摩尔质量___，金属M的相对原子质量为___。

15、CuCl是一种白色固体，溶于氨水，碱性条件下水解，可用于一氧化碳和乙炔的气体分析中。回答下列问题：

(1)制备CuCl的方法很多，如可用溶液、溶液及NaCl反应制取，其他条件一定时，实验测得CuCl的产率与溶液pH的关系如图所示：

①制备CuCl反应的化学方程式为_______。

②由图可知，pH＜3.5，随着pH增大，CuCl产率增大，其原因是_______，pH＞3.5，随着pH增大，CuCl产率减少，其原因是_______。

(2)CuCl溶于氨水的反应为。向反应后溶液中滴加稀观察到的现象是_______；含氨的溶液久置会转化为溶液，其反应的离子方程式为_______。

(3)利用盛放如下试剂的装置，可测量混合气体中、、CO、的含量，其气体经过装置顺序：混合气→b→_______→_______→d(填字母)。

a．氯化亚铜酸溶液(吸收CO)；                      b．KOH溶液(吸收)

c．含焦性没食子酸的KOH溶液(吸收) d．排水法收集

16、请完成下列问题：

Ⅰ.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。

(1)已知：键能是在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量。从断键和成键的角度分析下述反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)生成2 mol H2O(g)可以放出热量是_______kJ。

(2)如下图所示，是原电池的装置图。请回答下列问题：

①若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B电极反应式为_______。

②若用上图装置探究金属铝、镁与稀氢氧化钠(溶液C)形成的原电池反应，实验过程中电流计指针发生偏转，B极上有气泡生成，则A极发生的电极反应式是_______。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(3)足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的_______性。足量B通入溴水中，溶液褪色，体现了B的_______性。气体A和B，不能用D的浓溶液干燥的气体是_______(填A或B化学式)。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(5)已知：2FeSO4Fe2O3+B↑+SO3↑，某小组为探究FeSO4的热分解反应产物，按下图装置进行实验。

请回答下列问题：

①装置乙中的实验现象为_______。

②装置丙中产生白色沉淀，该白色沉淀的成分是_______(填化学式)；结合装置乙、丙的现象，能否判断分解产物中存在SO3？_______(填“是”或“否”)。