吴忠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL 浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7酸性溶液完全反应，在还原产物中Cr的化合价为____，上述反应的还原剂为____(填化学式)，写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥法标明电子转移：_____。

6、（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是 。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向   （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是   , 标准状况下生成   L气体。

（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量   KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为（填具体数字）   。

② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）   。

③ B和A的族序数之差为 .

7、含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0为弱酸，n=1为中强酸，n=2为强酸，n=3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。

(1)下列两种酸的结构式分别为硼酸___________、亚磷酸___________。

(2)写出亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

8、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)AlCl3溶液呈______性，原因是____________________________________  (用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；  若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)将1L0.2 mol·L－1HA溶液与1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋) > c(A－)，则：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：____________。

9、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。

（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

10、回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(3)将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

(4)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(5)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

(6)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

11、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

12、实验操作步骤

(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行___。

(2)取(取液)：向___中注入标准液，向___中注入待测液，加入2~3滴指示剂。

(3)滴(滴定)：左手控制___，右手摇动___；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的___变化。

(4)读(读数)：平视滴定管中___最低点，读取溶液体积。

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定___次，将数据记入表中。

(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的___，依据c待=___(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

13、高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I－，氧化产物为N2。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为40～70℃。

①采用的加热方式为___________。

②I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3,一个反应为：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一个反应为：___________。

③I2与Na2CO3溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是___________。

(2)步骤Ⅱ中，水合肼与反应的离子方程式为___________。

(3)步骤Ⅱ得到的溶液pH为6.5～7.若溶液中超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：

①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)2溶液，过滤，得到溶液A；

②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；

③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。

则：试剂X的化学式为___________，试剂Y的化学式为___________。

(4)在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是___________(填字母)。

(5)将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇→___________→___________→___________→___________→纯品(选填序号)。___________

①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H2O粗品溶解④趁热过滤

14、通过下表的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

(1)NH4F溶液显___________性，保存此溶液应该放在___________中。

(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时，___________ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH-反应。

(3)①反应 CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4(aq)的K=___________；反应 FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4 (aq)的K= 3.9×103；

②反应 CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=___________(以上计算结果均保留两位有效数字)。

③由计算结果可以知道实验室制备H2S气体应选用___________，检验H2S气体应选用___________(均用上述反应中的盐类物质作答)

(4)除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有：

①可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；

②___________。

15、碳、氮、硫三种元素的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。

(1) 

①已知一氧化碳和固体硫的燃烧热分别为和。_________。

②在恒容容器中进行上述反应，下列说法能说明反应达到平衡的是____________(填序号)。

A． 混合气体的压强保持不变   B．

C．   D． 混合气体的密度保持不变

(2)汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和：  。某研究小组在三种不同实验条件下、在三个容积为的恒容密闭容器中，分别充入和进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①温度：T1________T2 (填“”、“”或“”)。

②的平衡转化率：I_________II_________III(填“”、“”或“”)。

③反应速率：III中的________中的(填“”、“”或“”)。

④时的平衡常数________。

(3)研究发现利用可消除制硝酸尾气中的污染，反应后产物无污染。

①消除污染过程中，参加反应的与物质的量之比为_______。

②与的物质的量之比分别为、、时，脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线Ⅲ对应的与的物质的量之比是_______，其理由是__________。

16、现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

（1）、分别是氢元素的一种______，它们互为______。

（2）互为同素异形体的微粒是______。

（3）的中子数为______，核外电子数为______。

（4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。