巴彦淖尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。

已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。

(1)类别1是_________，分类标准2为_________。

(2)按照上述分类图示，物质③应填入图中_________、_________处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为_________。

(3)上述物质间发生的化学反应，能用表示的是_________（填化学方程式）。

(4)电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是_________（填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为_________。

6、化学是一门应用性科学，在人们生活及社会生产中应用广泛。回答下列有关问题：

(1)已知下列物质：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸钠、⑥CH4。属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于弱电解质的是___________，其电离常数表达式为___________。

(2)一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

①10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___________，平衡时NH3的物质的量浓度为___________；

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中密度不随时间变化而变化

B．容器中各物质的浓度保持不变

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1

D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3∶1

③平衡时N2的转化率为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________，该温度下反应的平衡常数是___________。

7、回答下列问题：

(1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。

(2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。

(3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。

(4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。

(5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。

(7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。

(8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。

8、氮化硅(Si3N4)陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氨化硅：。请回答：

(1)Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si___________H(选填“＜”或“＞”)。

(2)Si4-与Cl-具有相同的电子构型，r(Si4-)大于r(Cl-)，原因是___________。

(3)氮化硅(Si3N4)的晶体类型为___________

(4)锗(Ge)与Si是同一主族的元素。Ge元素可能的性质或应用有___________(填序号)。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其气态氢化物的稳定性低于硅的气态氢化物

9、某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

回答下列问题：

(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是___________(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染

②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用

③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染

④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

10、(15分)按要求回答下列有关问题。

（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH3(g)为mkJ·mol-1，H2O(l)为nkJ·mol-1。

反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和

②几种化学键的键能数据如下：

上述反应中，△H=_______kJ·mol-1，H-N键的键能为_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____________________；

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为____________；

③由表中数据可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；

③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

11、(1)按要求写出下列反应的离子方程式

①实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________ 。

②表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________。

(2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO、CO离子。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。

②写出C中发生反应的离子方程式___________。

12、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。

13、冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)装置Ⅲ的作用为__。

(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。

(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是__。

(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。

(5)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I2＋2=＋2I－)

14、在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。

15、雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g) △H＜O

①反应的速率时间图像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是(填对应字母) __________

A．a1＞a2

B．b1＜b2

C．t1＞t2

D．图2中阴影部分面积更大

E．图1中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号) __________

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：__________．

(3)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)．

②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=__________；

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式：__________

②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。

16、镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。

已知：①Ni、Co的化学性质与Fe相似：

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分为____(填化学式)。

(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为____。如何判断NaClO已足量：____(写出具体操作过程)。

(3)滤渣3的成分为MgF2和CaF2。若滤液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为____(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示：

萃取时，选择pH为___左右。

(5)试剂X为___。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作M依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。