铜川2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。

A．分别溶于水看溶解情况

B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

C．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。

a．Cl2   b．Fe   c．H2O2   d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________

.

6、某些有机化合物的模型如图所示。

回答下列问题：

(1)属于空间充填模型的是__________(填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”，下同)。

(2)表示同一种有机化合物的是__________。

(3)存在同分异构体的是__________，写出其同分异构体的结构简式：_________。

(4)含碳量最低的是__________，含氢量最低的分子中氢元素的质量分数是__________(保留三位有效数字)。

7、实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是_____。

（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_____。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为_____（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由_____。

（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_____（填化学式）。

（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_____。

8、I.已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=−768.2 kJ∙mol−1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ∙mol−1

(1)则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) ΔH=_______。

II.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸；A、B均为铂片，压在滤纸两端；R、S为电源的电极；M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极：G为电流计；K为开关；C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

回答下列问题：

(2)R为_______(填“正”或“负”)极。

(3)通电一段时间后，M极附近溶液的pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；B极区的电极反应式为_______。

(4)滤纸上的紫色点向_______(填“A”或“B”)方向移动。

(5)通电一段时间后，C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极反应式为_______。

9、氨的化学性质

(1)氨与水的反应

氨的水溶液俗称____，显____性，反应的方程式为____。

(2)氨与酸的反应

两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生____，反应方程式为____。

(3)氨具有还原性

①氨的催化氧化，反应化学方程式：____，NH3在反应中作____。

②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为____。

10、电化学在生活、生产、科学技术等各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为物质的量浓度均为的的混合溶液，一段时间后，观察到乙池中铁片溶解。

(1)乙池中的能量转化形式为_______。

(2)气体Y为_______，闭合开关K，电极a上发生的电极反应为_______，溶液中的移动方向为_______(填“移向电极a”或“移向电极b”)。

(3)乙池中铁电极发生的电极反应为_______，一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到_______。

(4)电池工作一段时间后，乙池中石墨电极上产生(标准状况)气体，则甲池中消耗的质量为_______g，石墨电极增重_______g。

11、Ⅰ.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。

__________，_________，_________。

(2)溶液中共有________种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________(填离子符号)。

(4)________和________两种粒子的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008 mol。

Ⅱ.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2   C．氯水   D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH   B．NH3·H2O   C．CuO   D．Cu(OH)2

12、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。

(2)2min内，C的反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为________。

(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

A.比800℃时慢 B.比800℃时快   C.和800℃时速率一样

13、某课外活动小组拟用如图实验装置探宠氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、___、___、___、___、B(请将C、D、E、F填在相应横线上)。___

(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：___。

(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用___。

A.无水氯化钙      B.碱石灰    C.五氧化二磷      D.生石灰

(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是___。

(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式：__。

(5)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的__口进入(填“a”、“b”或“c”)。

14、配制0.3mol/l的NA2SO4溶液100ml，需要称取固体NA2SO4的质量是多少？

15、I．硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：(反应原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)

(1)在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合是_____(填实验序号，下同)；

②A和B的组合比较，所研究的是_______因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是______。

③B和C的组合比较，所研究的问题是_________。

Ⅱ．有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释

(3)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数________→单位时间内有效碰撞的次数______→反应速率________。

16、我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由C、P、I、Se等元素组成的导电材料.回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_______；基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PF3中F-P-F键角_______PH3中H-P-H键角.(填大于、小于或等于)

(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如图质子交换导电机理：

由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_______

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，已知NA为阿伏加德罗常数的值，图甲、图乙表示的晶胞均为立方晶胞。

①KIO3晶胞结构图为_______(填甲或乙)

②图乙中碘原子与其最近的氧原子形成的空间结构为_______。

③图甲表示的晶胞参数为anm，则该晶胞的的密度为_______(列出计算式即可)