花莲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为       ，摩尔质量之比为   ，氧原子的个数之比为     ．

（2）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ，分子物质的量之比为 ___________ ，所含氧原子个数之比为 ___________ ．

（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ，SO42-离子数目之比为 ___________ ．

（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol．

（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则有 __________ mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为 __________ mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L．

6、是一重要的化学品，某小组对的制备及催化分解的过程进行探究｡

(1)的制备

①I为分解反应，产物还含有和｡该反应的化学方程式是___________｡

②III中生成的反应类型是___________｡

(2)催化分解的过程

某小组根据以上实验1～3证实了起催化作用的是

①催化分解的化学方程式是___________｡

②实验2中溶液的浓度应是___________｡

③实验3中溶液A是___________｡

④推测的催化过程：先被氧化，之后再被还原｡下列实验证实推测合理｡

I.步骤1，试管B中的现象证实存在｡

II.氧化的离子方程式是___________｡

7、以下晶体是共价晶体还是分子晶体？

金刚石___________ 干冰___________ 冰___________ 可燃冰___________ 硫黄___________ ___________ 碘___________ 石英___________ 白磷()___________ 苯甲酸___________ 金刚砂()___________ 稀有气体的晶体___________ 氧气的晶体___________ 氮气的晶体___________

8、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

9、回答下列问题：

(1)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图1所示：

通入CO2气体的一极为_______(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：_______。

(2)全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图2所示。已知酸性溶液中钒以VO(黄色)、V2+(紫色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为________，右侧储液罐中溶液颜色变化为_______。

(3)如果用全钒液流电池作为图1电解装置的电源，则催化电极b应与该电池的_______极(填“X’或“Y’)相连；若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的质量为_______g；电池左储液罐溶液中n(H+)的变化量为_______。

10、柠檬酸的结构简式如图。回答下列问题：

(1)柠檬酸的分子式为___，所含官能团的名称为___、__。

(2)1mol柠檬酸最多能与___mol乙醇发生酯化反应。

(3)乙烯和水反应制乙醇的化学方程式___。

(4)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。

11、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸   b．湿润的红色石蕊试纸   c．浓盐酸

（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。

12、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

13、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）     （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）   （III）  

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是   。装置E中为 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为   。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液     d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是   。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_____。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]

14、将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

15、第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。请回答下列问题：

(1)基态Sc原子的价电子排布图为___________。

(2)和、可组成化合物，其中存在的化学键类型有___________；中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________。

(3)与Br同主族的短周期元素有F、C，这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr 的沸点从高到低的顺序为___________，理由为___________。

(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载，汽车尾气催化剂可将还原为无毒害的气，防止型酸雨的形成，的空间构型为___________。

(5)金属铜采用面心立方堆积方式，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为，晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为，则铜原子的相对原子质量的表达式为___________(用含有ρ、a、的表达式表示)。

16、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe2+的价电子排布图___________

(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为___________。

(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。

A．离子键    B．配位键   C．非极性键   D．极性键

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________。