新星2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某无色透明溶液中可能大量存在离子为、、、、、、、中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：

(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是______。生成白色沉淀的离子方程式是______。

(4)原溶液中一定含有的离子有______；可能存在的离子有______。

6、我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。

(3)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是___(填字母)。

a.原子的最外层电子数为4

b.原子半径：Ge＞Si

c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

7、硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)   ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)   ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

8、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。

（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。

②酸浸时，通入O2的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。

（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______________。

9、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，为同一种物质的是_______。

①氯气和液氯   ②D 和 T   ③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3 ④12CO 和14CO ⑤和⑥ CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_______(用字母表示)

A.正戊烷                            B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为_______， 该反应的类型是_______。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是_______。

(5)1mol 某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为 11mol，其化学式为_______，其结构中含有 3 个-CH3的结构简式分别为_______。

10、(1)表中是25℃时某些弱酸的电离常数。根据表中数据判断下述反应可以发生的是____(填编号)

①NaF＋CH3COOH＝CH3COONa＋HF

②HF＋NaHCO3＝NaF＋H2O＋CO2↑

③CH3COOH(过量)＋K2S＝CH3COOK＋KHS

(2)25℃时，将0.1mol·L﹣1盐酸和0.06mol·L﹣1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH＝___。

(3)25℃，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na＋)＝_____mol·L﹣1(填精确值)。

(4)常温下，向0.1 mol·L﹣1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2﹣)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。

①0.1 mol·L﹣1 Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

②当溶液中c(S2﹣)＝1.4×10﹣19 mol·L﹣1时，溶液中水电离产生的c(H＋)＝___________。

③当pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS﹣)＝___________。

(5)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，pH______7

11、运用所学知识，回答下列问题。

I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。

（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。

12、按要求书写方程式：

(1)H2CO3的电离方程式______________________________________________________；

(2)AgCl的沉淀溶解平衡方程式_______________________________________________；

(3)NaHCO3 溶液与 AlCl3溶液混合的离子方程式_______________________________；

(4)向CaSO4悬浊液中加入固体Na2CO3 ，写出对应的离子方程式_______________________。

13、实验室制备乙酸乙酯通常经过粗品制备(装置如下图)和产品纯化两个步骤。

已知：①可与形成

②有关有机物沸点和密度如下：

I.粗品制备

如图所示连接装置，在圆底烧瓶中加入冰醋酸8 mL、乙醇14 mL、浓硫酸6 mL的混合物，加入沸石，控制反应温度110~120℃。

(1)仪器A的名称为_______，作用是_______。

(2)写出乙酸与用标记的乙醇反应的方程式_______。

Ⅱ.乙酸乙酯的精制

将I中所得粗产品按照下述流程进行精制提纯：

(3)操作1、操作2的名称分别是_______、_______。

(4)加入饱和溶液的作用是_______。

(5)选择合适的仪器组装完成操作2(加持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为d_______。

(6)粗产品精制最终得到乙酸乙酯6.8 g，计算该实验的产率_______(保留小数点后一位)。

14、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求：

（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。

15、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。

(1)实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_______。

(4)调节浸出液pH=4的作用是_______。

(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)_______。

(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_______。

(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有_______(任写一种)。

16、当发动机工作时， 反应产生的NO尾气是主要污染物之一， NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

(1)已知： 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) 　△H1=-113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) 　△H2=-227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) 　△H3=-57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_______反应 (填 “放热” 或 “吸热” )， 以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4=_______kJ/mol。

(2)已知： 2NO(g)+O2(g) ⇋ 2NO2(g)的反应历程分两步：

①表中k1、 k2、 k3、 k4是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值_______(填 “增大” 或 “减小” )。

②反应I瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1_______Ea2(填 “＞”“＜” 或 “=” )， 请依据有效碰撞理论微观探析其原因_______。

③一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的速率方程为v正=k·c2 (NO)·c(O2)，则k=_______ (用k1、 k2、k3表示)。

(3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)， 测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示， 从 b 点到 a 点降温平衡将向_______移动。若图中 a点对应温度下， NO2的起始压强为 160kPa， 则该温度下反应的分压平衡常数 Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数)。