黄冈2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、陕西省潼关是我国的重要产金地区之一，每年从金矿中提取数吨的纯金。已知jΘAu+/Au = 1.692V，jΘO2/OH- = 0.401V，jΘAu(CN)/Au = -0.60V，请应用这些数据说明用氰化法从金矿中提取金的原理并写出主要化学反应方程式_______。

6、为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________。

7、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3 、③NaOH、④NaHSO4 、⑤CH3COOH，pH由大到小的顺序为：___________________（填数字代号）

8、烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)分子中含有12个氢原子的烷烃A：_______(填分子式)；符合该分子式的直链烷烃的习惯命名为_______；写出烷烃A燃烧的化学方程式：_______；烷烃A有多种同分异构体，其中含有3个的是：_______(填结构简式)；其中一氯代物只有一种的是：_______(填结构简式)。

(2)在同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃：_______(填分子式)：

(3)标况下，5.6L的氯气与足量的甲烷完全反应，生成_______mol HCl；

(4)分子式为的烷烃也有多种同分异构体，其中主链含有4个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

9、已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为____________________。

（2）D中官能团的名称：__________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。

（4）②的反应类型_________________________。

（5）写出①的化学方程式___________________________________________。

10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：。一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂V2O5充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

请回答下列问题：

(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______。

(2)图2中，曲线I表示的物质是_______(填化学式)，B点时该物质的转化率为_______，其中v(正)大于v(逆)的点是_______(填字母)。

(3)关于以上反应，下述有关说法错误的是_______(填标号)。

A.在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3

B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

D.为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

E.升高温度，正、逆反应速率都增大

(4)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2；VO2再被O2氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______、_______。

11、完成下面问题

(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_________，质量之比是__________。

(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是_______。(填序号)

① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

(3)在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。O2与O3的关系是____________。

(4)相同条件下，气体A相对与氢气的相对密度为14，则该气体的摩尔质量为_____________。

(5)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。该混合气体中CO与CO2的物质的量比为________________。

12、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

①有下列十种物质：

A．空气   B．O2 C．NaHCO3 D．液氨    E． H2SO4 F．NaOH G．CO2 H．MgO    I．金刚石

属于非电解质的有___

属于电解质的有______________（填字母）

②有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

C．2Cu2O + Cu2S6Cu+SO2↑ D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2

E．H2 + Cl22HCl F．2KClO32KCl+3O2↑

其中属于置换反应的是__________，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是__________（填字母）。

13、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。

（3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。

（4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。

（5）标准状况下，将4.35克与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。

①产生的体积为___升（标准状况）。

②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

14、（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。

（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2＋3H22NH3  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。

（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。

15、甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：

Ⅰ．C6H6 (g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

Ⅱ．C7H8(g)+CH3OH (g)C8H10 (g)+H2O(g)

Ⅲ．C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

(1)500 ℃、0. 18 Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率_________。平衡时，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②投料比为1. 0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的△H=________kJ/mol

②吸附CH3OH的焓变________吸附C6H6的焓变（填“＞ ”或“ ＜”）。

③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为________。

④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C6H6) (k为速率常数），在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的ΔH和反应速率(v)的叙述正确的是____（填标号）。

A．升高温度，ΔH和 v均增大 B．增大p (C6H6)，ΔH不变，v增大

C．降低温度，ΔH和v均减小 D．增大p (CH3OH) ，ΔH不变，v增大

16、钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl-＞Co2＋；

②Fe3＋和结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：

(1)钴的价格高，仅产于非洲的一部分地区。据此你推测此类电池的一个缺点是_______。此类废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______。

(2)碱浸泡过滤过程中使用的碱的化学式为_______ 。从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为_______

(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_______(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______ 。

(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率=。

(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为_______mol·L-1。