天水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氨在工农业生产中应用广泛。

（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

 已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

 N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。

6、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。

7、Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）

（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2•xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）

②另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2•xH2O中的 x=______________。

8、硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：

（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）

（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。

（3）H2S中S原子的杂化类型是__________；H2S的VSEPR模型名称为_________；H2S的键角约为94°，H2O的键角为105°，其原因是___________________________。

（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：

其中含有________个配位键，___________个氢键。

（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。

（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____cm。

9、福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为____________。

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。  

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：____________________。

（5）已知：＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

10、现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）    。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是   。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是   。

11、根据乙烯的性质回答下列问题：

(1)在空气中点燃乙烯，观察到现象是____________________________________________。

(2)乙烯燃烧的化学方程式是____________________________________________________。

(3)与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是_____________________________。

12、金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。

(1)①请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；

②工业上常用铝土矿(含等杂质)生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______(填序号)。

a. 溶液 b. 氨水   c.   d. 盐酸

(2)①生铁中含有一种铁碳化合物。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______；

②用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有_______(填序号)：

a.   b.   c.   d.

③在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有沉淀生成，写出其化学方程式_______。

(3)某溶液中混有少量和杂质。为了将杂质除去，通常是加入再调节溶液，其中加入的作用是_______。

13、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

①写出仪器的名称：A.____，B.____。

②实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

③改正图中两处明显的错误。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。

14、有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据：

①试样质量(m1g)；②保证试样完全反应的过量水的质量(m2g)；③反应中生成的H2的质量(m3g)；④中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量(m4g)

(1)要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是(填代号)__________；

(2)在提供的数据中可以解决问题的组合有________、_______、_______(填代号，有几组填几组，不一定填满)。

(3)如果m4已知，则m1的范围是(用含m4的代数式表示)________________。

15、2015年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO是主要污染性气体。汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4kJ热量。

（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式：___；

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为K=，此反应为放热反应。在一定温度下，5L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如表：

①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)=___；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等___（填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率___（填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是___；

A．选用更有效的催化剂

B．缩小容器的体积

C．降低CO2浓度

D．升高温度

16、汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

(1)已知，298K时

298K时，将转化成无毒物质的热化学方程式为___________。

(2)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。

请写出整个反应过程的化学方程式：___________。

(3)一定条件下，还原的反应的速率方程为，下，该反应在不同浓度下的反应速率如表：

则表中空白处表示的反应速率为___________。

(4)活性炭处理汽车尾气中的原理：。下，向某恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下各项能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．混合气体的总质量不变

C．容器内气体的平均摩尔质量不变

D．容器内气体的密度不变

(5)科研人员进一步研究了催化剂对反应：的影响，在三个完全相同的恒容密闭反应器中分别加入C、、，通入相同量的。不同温度下，测得2h时的去除率如图所示：

已知：490℃时，盛放的容器内该反应已经达到平衡状态。

①___________0(填“＞”或“＜”)，判断的理由是___________。

②据图分析，490℃以下反应活性最好的是___________(用a、b、c表示)

③490℃时，该反应的平衡常数为___________(列式即可)。