昭通2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

(1)．写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

(2)．离子交换膜的作用为：       、    。

(3)．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中  位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

(4)．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式   。

6、某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体②蔗糖溶液③铜④CH3CH2OH⑤石墨⑥液氨⑦NaHCO3溶液⑧稀硫酸⑨碳酸钠粉末⑩氢氧化铁胶体⑪Ba(OH)2固体

(1)其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是___________；属于电解质的是___________。

(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为___________。

7、下列常见物质中①氨水  ②NaCl溶液  ③石墨 ④SO2  ⑤CaCO3  ⑥酒精  ⑦NaOH晶体

（1）以上物质中属于电解质的是___；（填序号，下同）

（2）以上物质中属于非电解质的是___；

（3）以上物质中能导电的是___。

8、1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反应原理为

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ• mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ • mol-1

已知：相关化学键的键能数据如下表所示：

请回答下列问题：

（1）由反应i计算出表中x=_____________。

（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii，达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。  

（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只发生反应CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)  ΔH3。5min反应达到平衡，测得 0〜5 min内，用CH2ClCHClCH3表示的反应速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 • min-1。

①平衡时，HCl的体积分数为__________________(保留三位有效数字）。

②保持其它条件不变，6 min时再向该容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，则起始反应速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12发生反应ii。设起始的=w，平衡时Cl2的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系如图甲所示。W=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为____________（填“A”或“B”），理由为________________。

③T1K下，平衡时a(Cl2)= ________________。

（5）起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2发生反应ii，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

9、按要求写出下列反应的方程式(必要时注明反应条件)

(1)实验室制备氯气的化学反应方程式 _______________。

(2)乙醇催化氧化反应(铜作催化剂)_______________。

(3)苯与浓硝酸反应____________________。

(4)CH3CH=CH2发生加聚反应___________________

10、有可逆反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15。

(1)该反应的平衡常数表达式_____________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。

①升高温度_________________；②再通入CO__________________。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_____。

A.升高温度 B.增大CO2浓度   C.使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ(逆)变化曲线_________________。

11、美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如图，酸式电离常数如下： Pka1 0.8， pKa2 2.3， pKa3 6.0， pKa4 11.0.与它配套出售的是转基因作物(大豆、棉花、玉米、油菜籽)的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。

(1)Roundup 为无色晶体，熔点高达200 ℃，根据如上结构式进行的分子间作用力(包括氢键)的计算，不能解释其高熔点。试问： Roundap 在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式_____。

(2)加热至200~230 ℃，Roundup 先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316°C高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。画出A的结构式_____。

(3)Roundup 的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5~6.试写出Roundop后三级电离的方程式(方程式中的型体附加①②③④标注)，并问： Roundup 在植物动皮液和细胞内液的主要存在型体(用你定义的①②③④表达)。提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。

电离方程式：_____

植物动皮液的主要型体：_____

细胞内液的主要型体：_____ 。

(4)只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的Pk1，问：这种衍生物是什么_____？

12、从下列有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A．甲烷、B．苯、C．乙醇、D．乙酸乙酯、E．葡萄糖、F．蛋白质、G．淀粉

(1)属于酯类的是___________；

(2)水解能生成氨基酸的是___________；

(3)分子式为的是___________；

(4)“西气东输”输送的气体主要成分是___________；

(5)分子中C和H原子个数比为1：1的烃是___________；

(6)体积分数为75%的___________溶液常用于医疗消毒。

(7)常温下遇碘变蓝的是___________。

13、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。

(5)此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

14、(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

①ΔH1=______kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。

15、T℃下的某溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw=________，则T________25（填“”“”或）。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=________mol/L。

（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。

16、氮及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

(1)氮在元素周期表中的位置是___________。

(2)羟胺(NH2OH)常用作有机合成的还原剂，其电子式为___________。

(3)联氨(N2H4)可用作火箭燃料，室温下，N2H4+H2ON2H+OH-    K=8.7×10-7，则N2H4+H+N2H的平衡常数为___________。

(4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。

①正极的电极反应式为___________。

②当电路中通过6mol电子时，产生氨气的体积(标况下)为___________L。