百色2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是__________．

（2）火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是_______，还原剂是________．

（3）配平氧化还原反应方程式：_____________

6、回答下列问题：

(1)常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为15.00，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。

A.15.00   B.35.00   C.大于35.00   D.小于15.00

(2)向葡萄酒中加入抗氧化。测定某葡萄酒中残留量的方法：取50.00葡萄酒样品，用0.0100的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00。则该样品中的残留量为_______(已知，反应未配平)。

(3)常温下，有关物质的溶度积如下：，。向含有、的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，_______。

(4)工业原料氯化铵中含杂质，使其溶于水，再加入适量_______(填“名称”)，目的是_______。

(5)以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知具有的相关性质是_______，写出生成硫化物沉淀的离子方程式_______。

7、下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)判断 W ___________ Z ___________R ___________(写元素符号)。

(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：___________

(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了___________。

(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大。___________元素电负性最大

8、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。

9、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图

（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________

（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，图2是某学生模仿图1画出的NO+CO2 =NO2+CO的能量变化示意图。则图中E3=________kJ•mol-1

（3）在密闭容器中充入1molH2和1molI2  ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2  ， 反应速率________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（4）T℃，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H2+I2， H2物质的量随时间的变化如图3所示。

①该温度下，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K=________

②相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数             b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间         d．平衡时H2的体积分数

10、有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)上述有机物属于芳香族化合物的是______(填标号，下同)，属于脂肪烃的是_______。

(2)上述有机物互为同系物的是______(填标号，下同)，互为同分异构体的是________。

(3)①中含有的官能团名称为___________。

(4)含有-COOH的④的结构有___________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为9∶1的结构简式为___________。

11、Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):

（1）在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数______(填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是____。

（2）在反应Ⅱ中,T1___T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行?________________________________________。

13、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，先向装置中通入一段时间的N2。

已知：在溶液中FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。

(1)写出E处发生的离子反应方程式：_______。

(2)F处的作用是_______。

(3)若观察到装置H中红色粉末变黑色，且生成空气中的常见气体，写出此处的化学方程式：_______。

(4)I处的目的是检验NO有剩余，则I处的试剂为_______，现象为_______。

(5)写出实验前检验装置气密性的方法：_______。

(6)若将G处的药品换为Na2O2，则此处淡黄色固体会变为白色，生成一种常见的盐和一种金属氧化物，写出此反应的化学方程式：_______。

14、（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量_________mol、所含O原子数为________________。

（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．

15、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究NO的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为___________。

(2)通过NO传感器可检测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知可在固体电解质中自由移动。

①电极为___________(填“正极”或“负极”)。

②Pt电极的电极反应式为___________。

(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入、，一定条件下发生反应：，测得的物质的量随时间变化的关系如表。

①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。

A．使用催化剂　　　B．升高温度　　　C．及时分离水　　　D．充入He增大体系压强

②0～20min内，用NO表示该反应的平均速率为___________mol∙L-1∙min-1。

③平衡时，的体积分数为___________。

④若反应体系中的初始压强为，则该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成，反应的离子方程式为______。

16、某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的铜离子。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，并用硫酸亚铁制备碳酸亚铁。请根据如图所示回答问题(图中加入试剂均过量)

(1)操作方法③是___________。

(2)取少量溶液④加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。

(3)制备FeCO3的方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

已知：FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，Fe(OH)2在溶液pH=5.8时开始沉淀。

①制备FeCO3时，选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，这样操作的原因是___________。

②生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是___________。

(4)硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c•nH2O，称为莫尔盐。称取7.84g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol·L-1KMnO4酸性溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，当KMnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为20.00mL。

回答下列问题：

①配制硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。

②试确定莫尔盐的化学式___________。