湘潭2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____________。

A．一定向正反应方向移动   B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动 D．不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为____________；容器的容积为____________。

6、历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的_______。(填序号)

A.硬度适中             B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质       D.不活泼性

(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的铜币，黑色物质是_______，绿色物质是_______，这枚金属币的真面目为_______色。

7、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。

(3)基态Mn2+的价电子排布式为_______。

(4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______ kJ·mol-1。

8、氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。某高一研究小组归纳总结如下化学反应，请回答下列问题

(1)① ② ③ ④ ⑤

上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；只做氧化剂的是_______，只做还原剂的是_______。

(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被还原的元素是_______(填元素名称)。

(3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)写出铁单质与稀硫酸反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为_______。

9、化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。

（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有__。

（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指__（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是__（填序号）。

A.鸡蛋 B.青菜   C.米饭   D.牛奶

（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是___。

A.汽车轮胎 B.不锈钢   C.棉花   D.木头

10、MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式：_______

11、(1)系统命名法给下列有机物命名：

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

12、回答下列问题：

(1)有下列各组物质：A.和       B.和       C. 和       D.甲烷和新戊烷       E.和       F.和(填字母)

①_______组两物质间互为同位素。

②_______组两物质间互为同素异形体。

③_______组两物质属于同系物。

④_______组两物质互为同分异构体。

⑤_______组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是_______(填序号，下同)；仅破坏共价键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。

(3)写出下列物质的电子式：_______，_______。

13、碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是______，其主要作用有导气、______。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_______。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有_____。

(4)若体系中NH3过量会导致碱式氯化铜的产量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因为___。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。

(5)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1。则称取的样品中 n(Cu2+)=_____mol。

(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_____(填标号)。

a．FeSO4            b．Fe(NO3)3            c．FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl-)=_____mol。

(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_____。

14、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题(NA表示具体的值)：

(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是____；1 mol Na2SO4溶于水能电离出_____个Na+；

(2)_______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等；

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______；

(4)标况下6.72升氧气质量为_______。

15、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)＞c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-     ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 _______

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体

D．加入Na2A固体

Ⅱ．含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。

(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______；(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(5)已知室温时，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-11。在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______。(已知lg2=0.3)

16、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，可采用如图所示工艺流程：

碳酸锂的溶解度()如表：

(1)Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_______。

(2)Ⅱ步加入过量溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______。

(3)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入30%溶液沉铁的主要原理是_______。

(4)Ⅴ步沉锂后，使用热水而不使用冷水洗涤的原因是_______。

(5)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_______。

(6)Ⅵ步将粗品制备成高纯的部分工艺如下：

a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯。

①a中，阳极的电极反应式是_______，宜选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，加热条件下生成沉淀的离子方程式是_______。