台南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有同学设计了一个实验，以研究钢铁腐蚀的情况，实验装置如图所示，操作过程是：在水槽中的试管内置一枚铁钉，放置数天观察，请你把有关可能的实验现象的原因及解释补充完全：

(1)若试管内液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

(2)若试管内液面下降，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式：负极______，正极______。

6、工业上提取硒的过程如下：

第一步(未配平)：X + Se + H2SO4→Na2SO4 + H2SeO3+ClO2↑+ H2O

已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se。

(1)第一步中X的化学式为___________。每溶解1 mol Se，转移电子数为___________个。

(2)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。

7、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。

②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl–)：b点___________c点(填＞、＜或=)

③Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2消耗NaClO2 的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。

⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

8、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)乙池中，总反应式为___________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

(4)若甲池中乙醇与氧气互换，则乙池中A端反应式为___________B端现象为___________。

9、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

10、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。

(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

11、某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。

任务Ⅰ．从以下试剂中选择合适的试剂实现的转化。

试剂：①浓H2SO4       ②稀H2SO4       ③酸性溶液       ④溶液       ⑤Cu       ⑥品红溶液

(1)写出实现转化的化学方程式：______。

(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：______。

任务Ⅱ．实现硫元素在、、价之间的转化。

查阅资料：价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。

(3)①中加入的物质是______，该转化利用的是______的性质。

(4)写出③的离子方程式：______。

12、两组同学分别通过实验研究化学反应中的能量变化和反应限度。

Ⅰ．甲组同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______反应（填“放热”或“吸热”，后同），Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是______反应。

（2）①中反应的离子方程式为______，该反应的还原剂是______（填化学式）。

Ⅱ．乙组同学查阅资料了解到汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。在T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（3）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式为______。

（4）反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

（5）下列说法正确的是______。

a. 新型催化剂可以加快 NO、CO的转化

b. 该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c. 平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

13、实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：

已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见表。

(1)在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入混合均匀的KOH和KClO3，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是________(用化学方程式解释说明)。

(2)“溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入6 mol·L–1的乙酸，调节pH≈10，在如图所示的装置中进行歧化。

①“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

②该步骤pH值不宜过高的原因可能是______。

(3)“过滤”时需要趁热过滤，目的是______。

(4)设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案：______。(已知：KMnO4在水溶液中，90℃以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)

14、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。

(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol。

15、混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的、、、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不需任何实验就可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定不存在。

(2)步骤1采用了___________操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定存在。

(3)通过实验___________(填“能”或“不能”)确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无”)影响，理由是___________。

(4)步骤3中加入的试剂X为___________，发生反应的离子方程式为___________。

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、烘干。

16、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：

已知：结晶脱水发生的反应：

回答下列问题：

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。

(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。

(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。

(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。

(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。