泰安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_______，钢的含碳量为_______。不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和_______。常见的铜合金有黄铜和_______等。

6、为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一位同学通过测定反应中生成的气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：

(1)在0~、~、~各相同的时间段里，反应速率最慢的是___________时间段，收集到气体最多的是___________时间段。

(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应) ______。

(3)在后，为什么收集到的气体的体积不再增加______？

7、已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)这五种元素原子半径由大到小顺序是_________(用元素符号表示)。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________。

(3)B、E和D、E 分别可形成18电子的化合物M和N，M的电子式 ________，N的结构式________。

8、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___________。

a．石墨棒                           b．锌块                                 c．铜板                                 d．钠块

用电化学原理解释材料B需定期更换的原因：___________。

(2)图2中，钢闸门C作___________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为___________，检测该电极反应产物的方法是___________。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铅合金。

①E为该燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为___________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___________。

9、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__(填“相同”或“相反”)。

10、有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：

(1)A中含氧官能团名称是_______。

(2)B的分子式是_______。

(3)A→D的反应类型是_____。

(4)A、B、C、D四种物质中互为同分异构体的是_______(填字母)。

(5)D在酸性条件下水解的化学方程式是_______。

(6)检验B中醛基的方法________。

11、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。

（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：____。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。

12、回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式，并且①用单线桥、②用双线桥法标出反应中电子转移的情况，并按要求填空

①实验室用高锰酸钾制取氧气：___________；还原产物是___________

②在呼吸面具中二氧化碳与过氧化钠反应___________；还原剂是___________

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H2O

①分析元素化合价的变化(填“升高”或“降低”或“不变”)

Cl___________O___________Fe___________H___________

②分析该氧化还原反应，其中氧化剂为___________还原剂为___________氧化产物为___________还原产物为___________

(3)将下列离子K+、Na+、Cu2+、H+、NO、Cl-、CO、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在A中滴入石蕊溶液，可观察到溶液从无色变为红色；若向B中滴入酚酞试剂，可观察到溶液从无色变为红色。则：A组所含离子为___________；B组所含离子为___________。

13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，MnO2与浓盐酸反应的化学方程式是___________，该反应中盐酸表现___________(填字母)。

A．酸性 B．氧化性 C．还原性

(2)a中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为___________。

(3)c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。

(4)d的作用是___________。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉，静置后溶液变为___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于")。

14、取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。请回答下列问题：

（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是_____________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为_______。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为_______。

15、甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=-116kJ•mol-1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。

a.随时将CH3OH与反应混合物分离      b.降低反应温度

c.增大体系压强                      d.使用高效催化剂

(2)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ•mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______。

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_______。

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的平衡常数：K=_______。

(4)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

①甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为_______极

②写出电极反应式：通入O2电极：_______ 

③反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH4体积为1.12L，则乙池中转移电子_______ mol。

16、H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

(1)苯硫酚(C6H5SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为___。

(2)H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)；△H=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。

①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=___。

②实验测得上述反应的速率方程为：v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(COS)·c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___(填字母序号)。

A.容器内混合气体密度不再变化

B.v正(H2S)=v逆(COS)

C.容器内的压强不再变化

D.H2S与CO2的质量之比不变

(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为___，理由是___。

②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___。

③在温度T2、P3=5MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=__MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。