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1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 |
|
|
|
|
实验目的 | 证明非金属性：Cl＞C＞Si | 吸收氨气，并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 |
|
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|
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是
A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂
D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是_________________
(2)以上物质属于电解质的是_________________
(3)以上物质属于非电解质的是_________________________。
(4)⑤与③反应的离子方程式为_____________________________________
(5)⑦与⑩反应的离子方程式为________________________________________
6、按要求填空
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________，离子方程式：_____，
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_____，离子方程式：_______ ；
(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_____，离子方程式；_____。
(4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂 ________，离子方程式__________。
7、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
物质 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
能量/kJ•mol-1 | 0 | -394 | 52 | -242 |
则△H=_________。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= 
]的关系如图2所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_________。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。
①b电极的名称是_________；
②产生丙烯的电极反应式为_______________。
8、回答下列问题：
(1)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。
(2)25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=______。
(3)向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=______。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
(4)相同条件下，0.1mol•L-1下列溶液中，c(NH
)由小到大的排列顺序是______(填序号)。
A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.NH4Cl D.NH4HSO4 E.NH3•H2O
9、 请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
A | B |
在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中，可用作化肥的是_____（填序号，下同），可用作食用碱的是___，可用作漂白剂的是___ 。 | 在3种无机物①乙烯、②乙醇、③乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是______（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是______ ，可用于配制医用消毒剂的是______ 。 |
10、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka__(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是__(填序号)；
a.CO
b.ClO- c.CH3COO- d.HCO
(3)下列反应不能发生的是__(填序号)
a.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.HClO+CH3COO-=CH3COOH+ClO-
(4)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__(填序号)；
a.
b.
c.
d.
(5)体积均为10mL、c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H+)__醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是__。
11、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4- |
分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B________；C________；E________；
（2）写出A与过量D溶液反应的离子方程式：_____________________。
12、钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO2
4Na2O+N2↑，请回答下列问题：
①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是_______。
②在上述反应中，N2的作用是_______。
③该反应中的氧化剂是_______。
④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目_______。
13、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58．8 | 179 | 83．5 | 229 |
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。
(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）______。
A．＞229℃ B．58．8℃~179℃ C．＜58．8℃
(3) 步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的______(填化学式)。
(4) 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________________________________。
(5) 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止____________________________________。
14、奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质
。其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取
该奶粉样品进行反应后，生成的
和
质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。
15、钼酸钠晶体(
)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是
，含少量
、
、
、
等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)将钼精矿粉碎的目的是_______。
(2)中
元素为-2价，
元素的化合价为_______。酸溶时，发生反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀
的化学式为_______。
(4)已知：
，
，当
完全沉淀时溶液的
_______，若此时
的浓度为
，
是否会析出？_______。(请计算说明)
(5)已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得的操作为_______。
温度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物质 |
|
| ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45 |
(6)已知钼酸是弱酸，钼酸盐对碳钢在空气中的缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填标号)。
A．
B．通入适量
C．油脂
D．盐酸
16、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K |
| 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4 溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L⁻¹ | V/mL | c/mol·L⁻¹ | V/mL |
| ||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中V1 _______，T1=_______，通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4， 每消耗1mol H2C2O4转移___________mol电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥ ___________
(3)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率υ(KMnO4) =_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用， 则该作用是___________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4混合， 平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO4固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：___________。
