安庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、对于反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度：_______；

（2）增大压强：_______；

（3）增大容器容积：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）压缩体积：_______。

6、某烷烃 X 的结构简式为。

(1)若某碳原子通过 4 个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。X分子中主链上的___________号碳是手性碳。

(2)X与氯气在光照条件下反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若 X 是由烯烃 Y 加氢得到的，则 Y 的结构可能有___________种；若 X 是由炔烃 Z 加氢得到的，则 Z 的结构可能有___________种，写出其结构简式___________。

(4)若烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，这样的烯烃存在顺反异构。上述Y中，存在顺反异构的结构简式为___________。

7、汽车尾气中的NO和CO都是大气污染物，科学家正在进行研究利用催化技术将尾气中NO和CO的进行转化(正反应为放热反应）。某温度下，在1L的密闭容器中，在催化剂的作用下测得反应中NO和CO的浓度随着时间的变化情况如下表：

（1）体系中发生反应的化学方程式_____________；

（2）前3s内的平均反应速率v (CO）= _____________；

（3）研究表明催化剂的表面积也会影响反应速率，改变实验条件(温度、压强、催化剂的表面积） 得到CO的物质的量随着时间的变化曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ如图所示，则曲线所对应的实验条件改变分别是(要说明确：例如改变温度，要说清是升高温度还是降低温度）

8、C、N、Na、H、U、K、H、U中共有______种元素，____ 种核素，____和___互为同位素。

9、铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr2O4)，以铬铁矿为原料可制备Cr2(SO4)3溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为_______。

(2)120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H2SO4，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr3+和Fe3+的溶液。写出加入CrO3后促进尖晶石溶解的离子方程式：_______。

(3)其它条件不变，测得不同温度下Cr3+的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是_______。

(4)已知：室温下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp [Fe(OH)3]=3×10-39，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe2(SO4)3进入有机层，Cr2(SO4)3进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr3+的物质的量浓度_______。(写出计算过程)

10、元素周期表一共：

①有____________个横行____________个周期；

②有____________个纵行____________个族；

③位于第四周期ⅡA 和ⅢA 的元素，它们的原子序数相差____________．

11、科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝    ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为   。

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。

②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是   （填编号）。

（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度   HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为   mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

12、化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为___________。

(2)臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为___________。

(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为___________价。

(4)在新冠疫情期问，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___________。

(5)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是_______。

13、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置有多种，其中的三种如下：

I.中学教材中苯与溴发生反应的装置如图所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。根据相关知识回答下列问题

(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)C的作用为_______

Ⅱ.改进的苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求填空。

(3)将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_______(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______(填操作名称)。

(4)干燥管中所装试剂是_______

Ⅲ.另一种改进装置如图，试根据要求回答

(5)反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_______

(6)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功_______。

14、(1)质量之比为32：7：30的三种气体SO2、CO、NO，其氧原子数之比为_______。

(2)已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，物质的量为0.3mol，则混合气体中CO的物质的量为_______；CO2的质量为_______。

(3)47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______；该金属的相对原子质量为_______。

(4)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是______，R的相对原子质量是_______。

15、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)图中处于平衡状态的点是______。

A.a点          B.b点        C.c点        D.d点        E.e点

(3)从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速为______。

A．0.02mol•L-1•min-1

B．0.04mol•L-1•min-1

C．0.06mol•L-1•min-1

D．0.08mol•L-1•min-1

(4)25min时，改变的条件是______。

A．增加0.4molNO2

B．增加0.6molN2O4

C．增加0.8molNO2

D．增加1.2molN2O4

(5)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______。

A．c＞d＞b＞a

B．d＞c＞a＞b

C．d＞b＞a=c

D．a＞b＞d＞c

(6)若在25min时，向容器中加入一定量的NO2气体，则达到新平衡时与原平衡相比，NO2的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简要写出理由或推理过程______。

16、砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原

(1)中砷元素的化合价为___________价。

(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________。

(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。

(4)用“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________。

(5)已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因_____。

(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为mol/L，则溶液中的浓度为_____mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________(填“是”或“否”)。(已知：，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)