张家口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题。

Ⅰ.用“>”或“<”填空：

(1)键长：N-N___________N=N    

(2)键能：2E(C-C)___________E(C=C)

(3)键角：CO2___________SO2；   

(4)键的极性：C-H___________N-H。

Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(1)NO 中的N___________杂化，空间构型___________；

(2)BCl3中的B___________杂化，空间构型___________；

Ⅲ.已知有1H216O  3H218O   S17O2   2H2S   S16O2，其中包含___________种元素，___种核素，___________种相对分子质量。

Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1.试解答下列各题：

原子中能量最高的是___________电子，原子轨道呈现___________形，它的氢化物的电子式是___________

6、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________　　　　

②：___________

③：___________　　　

④：___________

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应___________；

②氧化镁与稀硫酸反应___________；

③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合___________；

④碳酸钙溶于稀盐酸___________。

7、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。

(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

8、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）若反应中生成1molNaClO2，转移电子的物质的量为___。

（2）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2.在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。当消耗标准状况下1.12LCl2时，制得ClO2___g。

（3）消毒效率是以单位质量得到的电子数表示，则ClO2消毒效率是Cl2的___（保留小数点后两位）倍。

9、化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：

(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。

(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。

(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：

①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_______

②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；

③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。

10、己知化合物甲和乙都不洛于水，甲能溶解于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过涟器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

11、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)在标准状况下，①氢气②甲烷③个水分子，体积最大的是_______(填序号，下同)，含原子数最多的是_______。

(2)的质量为_______g，在标准状况下的体积为_______L。

(3)标准状况下，_______气体所含氢原子数与所含氢原子数相等。

(4)含有，则的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。

12、I.按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为___。

(2)2—甲基—1—丁烯的结构简式___。

(3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___。

(4)的最简式为___。

(5)写出CH2OH—(CHOH)4—CHO中所含官能团的电子式：___、___。

II.现有下列9种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④(冷冻剂)⑤(汽车防冻液)⑥(杀菌剂)⑦(定香剂)⑧(咖啡酸)

请回答：

(6)互为同系物的是___(填序号)。

(7)互为同分异构体的是___(填序号)。

(8)⑦的名称为___。

(9)写出②催化氧化制丙酸的化学方程式___。

(10)1mol咖啡酸最多和___molBr2反应。

13、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

I.制备

(1)制备实验开始时的操作依次是___________(填标号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末   B．检查装置气密性 C．加热        D．往烧瓶中加入浓盐酸

II.探究

制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与己知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：

(2)进行甲方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

①量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L-1；平行滴定后获得实验结果。

②下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填标号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

E．当溶液呈粉红色马上读数，记录滴定终点，后颜色褪去

(3)判断乙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]

(4)进行丙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

①下列实验操作或说法正确的是___________。

A．将锌粒转移到残余清液中

B．将残余清液转移到锌粒中

C．量气管读数时需要移动软管使量气管与接收器两边液面相平

D．接收器中的液体少量流出会使实验失败

②反应完毕，每间隔2分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

14、(1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度______________。

(2)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量______________。

15、利用主要成分为等的废料制备某三元锂电池正极材料。

酸浸之后的部分离子的数据如下表所示

回答下列问题：

(1)“酸浸”中难溶物发生反应的离子方程式为：___________；“酸浸”中的作用：___________。“酸浸”中双氧水消耗量较大程度地超过理论用量，其可能原因：___________。

(2)“调pH”过程，pH不应超过___________。

(3)“调浓度”过程需要向溶液中添加的物质X为___________(填标号，可多选)。

a．        b．       c．       d．

(4)沉锂反应能发生，说明___________。

(5)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，1mol该配合物形成的配位键有___________mol，配位原子是___________。

16、(1) Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0192。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。

(2)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ：c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①由图可推知该反应的∆H_______0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)_______K(400℃)

②曲线Ｃ代表进料浓度比c(HCl)：c(O2)为_______，设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)： c(O2)=4：1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。

③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过高的不利影响是___。

④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ∆H1=+89kJ∙mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)  ∆H2=-25 kJ∙mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)   ∆H3=-120 kJ∙mol-1

则4HClg)+O2 (g)=2C12(g)+2H2O(g)的∆H=_______kJ∙mol-1