淮南2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用，请根据题意回答下列问题：

(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在 ___________中。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________价。

(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。

II．现用0.5 mol/L的NaCl溶液配制450 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，按要求回答下列问题：

(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、 玻璃棒、500 mL容量瓶、___________。

(5)容量瓶在使用前，首先要 ___________。

(6)需量取0.5 mol/L NaCl溶液的体积是___________mL 。

(7)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度 ___________(填 “偏低” “偏高”或“无影响”)。

6、主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征____？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同____？

7、化学反应速率在生产生活中有重要作用。

（1）氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理N2+3H2⇌ 2NH3。

①反应一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L，用N2表示其平均反应速率为0.15mol/(L∙s)，则反应的时间为________s。

②下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应速率，其中反应最快的是_______（填字母）。

A.v(H2)=0.1 mol/(L∙min)   B. v(N2)=0.1 mol/(L∙min)

C. v(NH3)=0.15 mol/(L∙min) D. v(N2)=0.002 mol/(L∙min)

（2）一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)。在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成单质铁11.2g。10min内v(CO)= _______ mol/(L∙min)。

（3）研究反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：_______，化学反应速率加快。

②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：_______，化学反应速率加快。

③在0~10min内，实验Ⅲ的平均速率v(Y)=_______ mol/(L∙min)。

8、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：

①、、、CuO

②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl

③、Fe、、

④、、、

每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；④_______。

(2)现有下列十种物质：①       ②铝       ③       ④       ⑤       ⑥     ⑦熔融的KHSO4     ⑧氨水       ⑨稀硝酸       ⑩。请用序号完成下列问题。

①属于非电解质的是 _______。

②属于电解质的是 _______。

③上述状态下的物质可导电的是 _______。

④写出KHSO4水溶液中的电离方程式_______。

⑤写出少量的⑥的溶液与⑦的溶液反应的离子方程式 _______。

9、高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。

(1)用酸性KMnO4溶液测定室内甲醛含量，产物中含有Mn2+和CO2，请推测该反应的离子方程式_______。

(2)将室内气体通入50 mL1×10-3 mol/L酸性KMnO4溶液中，通入5 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；

(3)上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用盐酸酸化的理由_______，离子方程式为_______。

(4)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为_______。

(5)KMnO4溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式_______。

(6)KMnO4溶液与双氧水混合后，会产生气泡，这说明双氧水具有_______性。

(7)某种烃的相对分子质量为92，易使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生化学变化而褪色，则该烃的结构简式为_______。

10、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为−285.8kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1和−726.5kJ·mol−1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ。

（2）写出表示H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式。

①H2：__________；

②CO：__________；

③CH3OH：_________。

11、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol/L，碘蒸气的浓度为0.05mol/L。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________mol/L。

②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

a．混合体系总压强保持不变

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：

反应A：……       

反应B：

①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。

12、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，可以导电的是___________。

①固体   ②   ③酒精   ④溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥溶液   ⑦   ⑧固体

(2)向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：

①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。(填离子符号，下同)

②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。

③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，同时可以排除___________的存在。

④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是___________。

13、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。

① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；

② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶ 判断达到滴定终点的现象是   ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。

14、5.8g某有机物A完全燃烧只生成体积比为1:1(同压同温)的CO2和H2O蒸气，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g；等质量的有机物A与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。已知该有机物A蒸气的密度是相同条件下空气密度的2倍，其核磁共振氢谱中有4个信号峰。回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量________________________；

（2）有机物A的分子式是________________________；

（3）有机物A的结构简式是________________________；

（4）写出有机物A与乙酸反应的化学方程式________________________________。

15、甲醇()是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求也在增大。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：

   。

(1)已知该反应为自发反应，则_______0(填“＞”，“＜”或“=”)

(2)向恒容密闭容器中充入一定量的和，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是_______

A．使用催化剂I时，反应的活化能较高

B．b点时

C．对应的平衡常数等于对应的平衡常数

D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为

(3)已知：，，，，为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①_______10(填“＞”或“＜”)；

②b、c、d三点平衡常数、、三者之间的关系为_______。

③实际工业生产中往往采用300~400℃和10的条件，其原因可能有_______。(至少写出两方面的原因)

④在10下，求a点的_______。(保留1位小数)

(4)工业上可以用电化学法实现，反应装置如图所示

若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题

①阳极的电极反应式为_______

②同温同压下，相同时间内，若进口1，出口1处气体体积为进口1处的a倍，则的转化率为_______(用a、x、y表示)

16、光州科学技术院Jaeyoung Lee等首次报道在富含磷的Cu电极(CuP2)上进行电催化，可将CO2还原为丁醇。基于反应生成甲酸、乙醛中间体确定该反应的反应机理，展示了一种新型合成多碳物种的过程。回答下列问题：

(1)基态Cu原子成为阳离子时，首先失去___________轨道电子；基态P原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________。

(2)CO2、HCOOH、CH3CHO和CH3CH2CH2CH2OH四种化合物中，C原子的杂化方式中含sp3杂化的是___________ (填结构简式)；HCOOH的沸点比CO2的高得多的主要原因是___________。

(3)CuP2水解可生成PH3，同主族的氢化物NH3、PH3、AsH3中键角最大的是___________。H3PO4及HNO3所含四种元素中电负性最大的是___________，第一电离能最大的是___________。

(4)配合物[CH3NH2CH3][Cu(HCOO)3](如图甲)中Cu元素的化合价为___________，配位键中提供孤电子对的原子是___________ (填元素符号)。

(5)铜氧化物超导体LaSr·CuO的四方晶胞结构如图乙所示，该超导体的密度ρ=___________g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。