焦作2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（10分）H2S在水中的电离方程式为   。

（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向   （填左、右、不）移动，c(H＋)   （填增大、减小、不变），c(S2－)   （填增大、减小、不变）。

（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向   （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－)   （填增大、减小、不变）。

（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。

（4）向H2S溶液中加水，c(HS－)   （填增大、减小、不变），溶液pH   （填增大、减小、不变）

6、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H＜0

（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4时改变的条件是________________。

进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填"＞"“＜”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

7、回答下列问题

(1)有以下物质：①熔融NaCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氯化氢气体；⑩铜。其中可以导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：___________。

(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞是因为：___________。

8、水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=___mol·L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数__（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=__mol·L-1（填精确值）。

9、按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为__________________；B池为________________；

（2）锌极为___________极，电极反应式__________；

（3）石墨棒C1为________极，电极反应式为_____；石墨棒C2附近发生的实验现象为_____；

10、当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(1)溶液与溶液反应：

①不足：_______；

②过量：_______。

(2)溶液与溶液反应：

①不足：_______；

②过量：_______。

(3)溶液与溶液反应：

①_______，此时溶液呈_______性；

②_______，此时溶液呈_______性，若向该溶液中再加入溶液，反应为_______。

(4)与溶液反应：

①_______；

②_______。

11、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将 Fe3＋还原为 Fe2＋   D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。

A．分别溶于水看溶解情况

B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

C．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______(填序号)。

a．Cl2   b．Fe   c．H2O2   d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为 2∶1，试配平下列方程式：________________

.

12、如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。

A．          B．             C．

①向溶液中滴入溶液至过量

②向醋酸溶液中滴入溶液至过量

③向澄清石灰水中通入至过量

④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。

13、四氯化锡，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

请回答以下问题：

(1)A装置中，烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是_______；

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成的化学反应方程式为_______。

②e中试剂可否用f中试剂代替_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______。

(4)产品中仅含有少量杂质。取产品溶于水中，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液．测定过程中发生的相关反应有和。该滴定终点时的现象是_______，产品中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。

14、698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。

该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。

15、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe基态核外电子排布式为___________；中与Fe2+配位的原子是________(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

(3)与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

16、X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，其中X、Y为短周期元素，元素X的原子最外层电子数是内层的3倍，元素Y基态原子的外围电子排布式为，元素Z基态原子的M能层全充满，N能层上含有2个电子。回答下列问题：

(1)基态Y原子价层电子轨道表示式为___________，基态Y原子最高能级的电子占据的原子轨道电子轮廓为___________。

(2)X和Y形成的离子的空间结构为___________，其中Y原子轨道的杂化类型是___________。

(3)X的氢化物在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。

(4)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶体边长为anm。

①该化合物的化学式为___________。

②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物，2mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

③设为阿伏加德罗常数的值，计算该晶体的密度为___________。