新余2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O

2   ① ② ③ ④ 

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  ⑾  ⑿

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式  

（2）写出⑨的原子结构示意图   ．

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强   ；形成的两性氢氧化物的化学式是   ；上述两者反应的离子方程式  

（5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小 ．

6、写出能实现下列变化的化学方程式：(各2个)

(1)HCO+H+=CO2↑+H2O：_______、_______。

(2)H++OH-=H2O：_______、_______。

(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：_______、_______。

7、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒___；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象___；

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体___；

（4）卤化银要保存在棕色试剂瓶中___。

8、阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760 nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是________________。

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。

a．胶体有丁达尔效应 b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷 d．胶体粒子的直径在1～100 nm之间

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是______________________。

9、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中氧化还原反应的离子方程式为__________，溶解温度应控制在60～70℃，原因是______。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式__________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是__________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。

10、钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。

11、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。

(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。

(2)某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。

(3)某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。

12、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．

（1）该反应的△H   0 （填“大于”或“小于”）

（2）对于石墨和金刚石，   更稳定．

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为  

A．a＜b   B．a=b   C．a＞b D．无法确定．

13、家庭常用的除湿剂

氯化钙的用途广泛。在生产生活中常被用做干燥剂，因其溶解放热可用于制作自加热罐头，也可用于食品添加剂等。

(1)常见的干燥剂

(2)已知市售氯化钙除湿剂主要成分为CaCl2·2H2O

①确认该除湿剂中的Cl-。简述检验Cl-的方法： ___________。

②如图是某氯化钙除湿剂受热时固体质量的变化曲线，已知剩余固体全部为CaCl2，该除湿剂的纯度为___________。(保留3位小数)

(3)探究氯化钙除湿剂的使用过程

①如图是挂式家用氯化钙除湿剂装置示意图。

下表是CaCl2溶解度表。

氯化钙除湿剂吸水后变成溶液进入集水区，但使用时发现即使室温变化不大时，在集水区也会有晶体析出，请结合溶解度表和题给CaCl2性质，尝试解释上述现象的原因。___________。

②氯化钙除湿剂说明中写道：不慎渗漏后可用小苏打水擦拭。取一定量集水区溶液于试管中，加入0.5mol/L的NaHCO3溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，请写出试管中发生反应的离子方程式。___________。(杂质不与NaHCO3溶液反应)

14、将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是   ，其中的n(Fe)=   mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式_____   _。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

15、第三周期主族元素W、X、Y、Z的最高化合价与该元素的原子半径的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)W和Z组成W2Z2晶体中所含化学键为___________，该晶体类型是___________。

(2)XY3的分子式为___________，该分子的立体构型是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(3)W和Y组成晶体的晶胞如图1所示，晶胞截面如图2所示。已知：晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，Y对应的离子半径为。则W的离子半径为___________。

(4)W单质晶体的晶胞如图3所示。

①晶胞中等距离且最近的W原子有___________个。

②若W的半径为bnm，则该晶体密度为___________。

16、根据实验或图示，完成下列问题。

I．在一个小烧杯里放入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。

(1)写出反应的化学方程式_______。

(2)判断该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。

II．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的∆H=______kJ·mol-1(用E1、E2、E3、E4表示)。反应达到平衡时，升高温度，N2的转化率_______。

(2)该反应过程_______(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率_______。

(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______(用E1、E2、E3、E4表示)。

(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数_______。

a．增大 b．不变 c．减小 d．无法判断