十堰2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键键长相等）。

（1）写出该烃的分子式__________。

（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体_______________ 。

（3）该烃的四氯代物有多少种同分异构体____________________。

6、部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

(1)已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是___。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__(填字母)。

a.氧化剂       b.还原剂     c.酸性物质    d.碱性物质

检验Z中阴离子的实验操作方法是：___。

(2)为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。___

2CaCO3+O2+2SO2  。

方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。

请回答下列问题。

M的化学式是___；此法处理尾气的优点是___。

7、现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。

②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。

③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。

8、有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。官能团的种类和相互影响是认识有机化合物结构特征和有机反应的重要视角。请回答下列问题：

(1)在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．Cl2

B．稀硝酸

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液

(2)丙烷和正丁烷分子的球棍模型如下图所示，二者关系正确的是

A．同素异形体

B．同系物

C．同分异构体

D．同种物质

(3)下列过程中发生加成反应的是

A．乙烯在空气中燃烧

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯在催化剂作用下与氧气反应生成环氧乙烷

(4)乙酸的官能团是

A．羟基

B．醛基

C．酯基

D．羧基

(5)下列关于葡萄糖和蔗糖的叙述正确的是

A．分子式相同

B．都有甜味

C．都属于单糖

D．都能发生水解反应

(6)下列关于油脂的叙述错误的是

A．油脂易溶于水

B．油脂密度比水小

C．油脂可以为人体提供能量

D．油脂由C、H、O三种元素组成

9、（1）标况下11g CO2的体积为     ，同温同压O2、H2密度之比为     。

(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________；含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。

(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。

10、回答下列问题：

(1)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

试写出A、B、C的化学式：A___；B___；C___。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(2)原白色粉末中一定含有的物质是___，一定不含的物质是___。(以上均填化学式)

(3)写出实验①②③中发生反应的离子方程式：

①___；②___；③___。

11、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________．

12、某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

（1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

（2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

（3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

对Cu2O的作用提出两种假设：

a. Cu2O作光催化剂；

b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

（5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

13、聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。

已知：

（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为 ，A分子中所含官能团的名称是 。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）C→D的化学方程式为_______________________________________。

（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y

①Y的名称是_____________________。

②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。

（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_________________________。

为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及   。

（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2)________________________。

①只含一种官能团 ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg

（7）已知：

写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

14、某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112 mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀盐酸时产生CO2 112 mL，过量时产生CO2 448 mL(气体体积均为标准状况下测定)。

(1)碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为____________________________________________。

(2)盐酸物质的量浓度为______________(保留2位有效数字)。

15、是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取(包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。

已知：(1)。

(2)遇溶液显橙黄色。

(3)。

请回答：

(1)若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是_______。

(2)步骤Ⅲ加入适量铁粉的目的是_______。

(3)步骤Ⅳ：下列说法正确的是_______。

A．滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾

B．将滤液2迅速置于冰—盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体

C．过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗

D．先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率

(4)步骤V：为了实现高酸度条件下的水解，先取约体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积倍的沸水中，继续煮沸约后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是____。

(5)测定的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为制得待测液，然后用标准溶液进行滴定。

①给出配制标准溶液并进行滴定的操作排序：(____)→(____)→(____)→(____)→量取待测液、标准液→加指示剂→滴定____

a．称取所需质量的六水氯化铁晶体       b．加适量水溶解

c．将晶体在气流中加热脱水        d．溶于浓盐酸

e．加水稀释                                      f．定容至标准浓度

②滴定时选择的指示剂是____。

A．       B．       C．甲基橙

③实验测得的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是____。

16、锌锰废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu、Ag和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。

(1)的电子式为_______。

(2)“灼烧”的目的是除去_______。

(3)“酸浸”过程中，Fe与过量的稀硝酸反应生成NO的反应的化学方程式为_______。“浸取液”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(4)“还原”过程中，溶解生成，写出发生反应的离子方程式：_______，溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。

(5)若将收集到的NO和混合，可观察到的现象为_______。若此混合气体恰好能被水完全吸收，则收集到的NO和的物质的量之比为_______。