定安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、高中化学知识丰富且知识面广博，分类法的应用可以大大提高学习效果。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．、、、

B．、、、

C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体

D．、、、

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子反应方程式。

气体：___________；

：___________。

(3)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全___________。

②氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸___________。

6、某品牌苏打水是含碳酸氢钠等的水溶液，有弱碱性。请回答下列问题：

(1)①如图是某品牌苏打水的配料表，其中硫酸镁和碳酸氢钠均属于___________。(填“酸”、“盐”或“氧化物”)

②苏打水中的甜味剂是___________。(注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉糖和乳糖等糖类物质，虽然也是天然甜味剂，但因长期被人食用，且是重要的营养素，通常视为食品原料，在中国不作为食品添加剂)

(2)某同学进行了如下探究：

①将少量苏打水倒入试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变为___________(填“红色”或“蓝色”)。

②将少量苏打水倒入试管中，滴加稀盐酸，可以观察到的现象是_____________________。有关反应的化学方程式为____________________________________________。

③医学上常用小苏打治疗___________，但其可能的不良反应是_______________________。

(3)最近某些碳酸饮料广告中声称：“不仅无糖，而且还加入了很多膳食纤维”。你认为这样的碳酸饮料是否有益人体健康，说明你的理由：____________________________________。

7、相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．

8、该有机物按系统命名法命名为 _________________；其属于醇类的同分异构体（包含该有机物）共有_____种。写出该有机物发生催化氧化反应的化学方程式：_____________。

9、A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为_________；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_________；A2M分子的空间结构为_________；

(2)用电子式表示D2M的形成过程_________

(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为_________ (用离子符号表示)

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式___________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___________L。

10、有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

已知：1)   2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应 b．加成反应   c．氧化反应   d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

11、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。

12、氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为_______。

(2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。

(3)研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

(4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。

各室中发生的反应如下：

氧化室：

清除室：、(固体)

分解室：(固体)

物质X和Y分别为_______、_______。(填化学式)。写出、与反应生成的化学方程式：_______。

(5)金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。

图中的去除机理可描述为_______。

13、我国科学家发现氢化钙()纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。

回答下列问题：

(1)实验室里将钙保存在___________中。

(2)气流从左至右，装置排序为___________(填字母，装置可重复使用)。

(3)装置B的作用有___________(用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。

(4)实验中，先启动A中反应，当E装置___________(填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。

(5)当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是___________。

(6)测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。

①与水反应的化学方程式为___________；

②该样品纯度为___________(用含的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

14、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热__________kJ·mol-1。

（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______________________。

15、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g)⇌2CH3OH(g)  △H2=+23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H3

(1)△H3＝_______kJ/mol。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。

A．容器内的混合气体的密度保持不变               B．反应体系总压强保持不变

C．断裂3NA个H－O键同时断裂2NA个C=O键      D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时v正___v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=____%。

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______。KA、KB、KC三者之间的关系是___

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是______________________。

A．210℃   B． 230℃   C．催化剂CZT   D．催化剂CZ(Zr－1)T

16、某化学兴趣小组探究溶液与的反应历程。

Ⅰ．药品制备。

(1)实验室制备的装置如图，仪器a中的试剂是__________。

(2)实验室配制溶液的方法是__________。

Ⅱ．探究溶液与的反应

(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为__________。

向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。

(4)探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、、、、有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为__________。

②向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。

③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下：

结论：溶液变血红色的主要原因是和__________发生配合反应。

(5)由以上探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：配合反应__________（填“大于”“小于”“等于”）氧化还原反应。

(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是__________（用离子方程式表示）。