五指山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是____。(填序号)

（3）食用植物油摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和______（写名称），

进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（4）该食品配料中还缺少的营养素是__________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下食品中的________（填字母）

A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．马铃薯（土豆）

6、已知反应：

①SO3+ H2O=H2SO4   ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaC1+H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____________(填序号，下同)。 H2O被氧化的是_________；H2O被还原的是_________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是_________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(4)写出反应⑥的离子反应方程式：__________________________________________。

7、氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图1所示：

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如图2所示。

①前，该反应的正反应速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断___________(填“增大”或“减小”)。

②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内混合气体的密度不再发生变化

b．容器内气体原子总数不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

d．单位时间内，键断裂的同时有键断裂

③内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为___________，时，混合气体中的体积分数为___________(精确到)。

④若要加快化学反应速率，可采用的方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。

8、2006年3 月有人预言，未知超重元素第126 号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第___________周期，它未填满电子的能级应是___________，在该能级上有___________个电子，而这个能级总共可填充___________ 个电子。

9、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

请回答下列问题：

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是___________(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①催化歧化反应的化学方程式是___________，该反应中生成1molS，转移的电子数约为___________。

②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是___________。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：___________；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________。

10、电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

11、硫元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。

(1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的_______轨道与氢原子的s轨道重叠形成_______键。

(2)、、、是中学化学常见微粒，其中属于极性分子的是_______，四种微粒键角由大到小的顺序是_______。

(3)硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物，的结构如图所示，的中心原子杂化方式为_______，空间构型是_______，与的反应方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填序号)。

a. b.

12、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

13、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。“价类二维图”是研究物质性质的重要手段。下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题。

某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质。

(1)从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：_______。

(2)将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______，若向a处分别通入_______(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。

A．       B．       C．       D．

(3)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y。若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填标号)试剂，固体又可以继续溶解。

A．溶液

B．溶液

C．稀

D．溶液

(4)人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是_______(填“还原性”或“氧化性”)。

14、现有某固体混合物甲，由Na2CO3和NaHCO3混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：

(1)原混合物中Na2CO3的物质的量是______mol。

(2)反应后溶液中Na+的物质的量是______mol。

(3)上述加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。

15、MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：

软锰矿Mn2+溶出液Mn2+纯化液MnO2

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有和

②金属离子沉淀的pH

③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨，目的是_______ 。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

i.II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______ 。

ii.若Fe2+全部来自于反应，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2，原因是_______ 。

(2)纯化

已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_______ 。

(3)电解

Mn2+纯化液经电解得MnO2.生成MnO2的电极反应式是_______ 。

(4)产品纯度测定

向ag产品中依次加入足量bg和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL。(已知：MnO2及均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO286.94；134.0)产品纯度为_______(用质量分数表示)。

16、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________．

写出c分子的空间构型为________，d分子的结构简式________．

(2)关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的化学方程式是________________；

(3)F、G、M的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用对应的离子符号表示）

(4)上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与的单质反应的离子方程式是________________；

(5)常温下，溶液中，由水电离出的________。