玉树州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、潮湿的碳酸银在110°C用空气进行干燥。已知气体常数R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相关的热力学数据列表如下

(1)通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO2的分压至少应为_______？设反应的焓变与熵变不随温度变化。

(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性_______(填写对应的字母)，并给出原因_______。

A.不自发            B.达平衡            C.自发

(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化_______ (填写对应的字母)，并给出原因_______

A.不变化            B.减小           C.增大

6、回答下列问题：

(1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。

该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)II.100mL1mol·L-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是____。

A.加入少量碳酸钠粉末        B.加入少量硫酸铜溶液        C.加入适量Na2SO4溶液       D.加热       E.加水

III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(3)该反应的化学方程式为_____。

(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

(5)由图求得平衡时A的转化率为____。

(6)平衡时体系内的压强与初始时压强之比为____。

7、（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液

上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O  

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

a.还原性 b.酸性 c.氧化性   d. 挥发性

8、如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:

(1)A点对应的物质类别是__________；B点表示物质的化学式为____________。

(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是________(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式______________________________________。

9、按要求书写下列化学方程式：

①丙烯与溴化氢的反应：____________________________________________；

②2-溴丁烷与氢氧化钠溶液共热：____________________________________；

③1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在-80℃时发生1,2-加成反应：__________________________________________________________________；

④由苯与乙烯在催化剂存在的条件下制备聚苯乙烯：苯 →乙苯→苯乙烯→聚苯乙烯

苯 →乙苯：______________________________________________________；

苯乙烯→聚苯乙烯:_________________________________________________。

10、在标准状况下，1.5molCO2的体积为___L；2.5molO2质量为___g；将20gNaOH的物质的量为___mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH物质的量浓度为___mol/L，其中Na+物质的量浓度为___mol/L。

11、实验室制备下列气体所用试剂错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)工业合成氨的反应如下：。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为______ kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变

c.混合气体的压强不变   d.c(NH3)=c(H2)

13、肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

(1)N2H4分子中氮原子均达到8电子稳定结构，写出N2H4的电子式____；H2O2是一种绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为___。

(2)以Cl2、NaOH和尿素[(NH2)2CO]为原料可制备水合肼(N2H4•H2O)，其主要实验流程如图：

①步骤I制备NaClO溶液，写出该反应的离子方程式____；反应中放出大量的热，若温度超过，Cl2会与NaOH溶液反应生成NaClO3。为防止NaClO3的生成，实验中可采取的措施是___。

②步骤III分离得到N2H4•H2O溶液样品.为测定所得样品中N2H4•H2O的含量，采用以下实验步骤。

I.取5.00mL样品配制成250mL溶液，取该溶液10.00mL于锥形瓶内，加20mL蒸馏水、1mL1mol·L-1硫酸、NaHCO3约1g15.00mL0.1000mol·L-1碘标准溶液，振荡。

II.向锥形瓶内加入适量___作指示剂，用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL。

已知：N2H4•H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O

I2+2Na2S2O3=Na2S2O4+2NaI

计算试样中N2H4•H2O的物质的量浓度____(写出计算过程)。

14、将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：

(1)0.5 mol H2O中氢原子的数目为___________个。

(2)22 g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为___________g·mol-1

(3)相同质量的O2，O3，氧原子个数之比为___________。

(4)某同学用Na2CO3固体配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的错误操作：___________(填字母)。

(5)标准状况下，22.4 LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为___________g，CO与CO2的体积比为___________。

(6)VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋，则溶液中SO的物质的量浓度为___________mol·L-1

15、防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。

已知：反应I．   

反应II．   

则反应III．   ___。

②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强__(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)__v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=__。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是___。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是___。

③NO氧化反应：分两步进行，反应I：，反应II：，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应__(填“I”或“II”)。

16、N、Cu、Zn、Ag在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)下列不同状态的铜、锌中，电离最外层1个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

a．锌            b．锌

c．铜             d．铜

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________。乙二胺遇CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，1mol该配离子中含σ键___________mol。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________。

(4)立方晶胞如图1所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。图1中，原子1的分数坐标是(，0，)，则原子2的分数坐标为___________。图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球(●)表示，请在图2中用白球(○)表示出的位置___________。