常州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

(1)NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。

(2)在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。

(3)将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

①NO2的体积为_______L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。

6、（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ・mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ・mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ・mol—1

则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s）  △H＝ 。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2   c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq）  ΔH3  为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

7、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂：_______________，还原产物：________________

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比：_________________

(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_____________________________________________     

(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况______________________________________________

8、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________等。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。

（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。

（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。

（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为___________。

（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为  ___________。

9、(1)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的___极连接，电极反应式为__________。

②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生_______反应(填“氧化”或“还原”)

(2)按如图所示装置进行下列不同的操作

①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为__________________________。

②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L(标准状况)。

10、回答下列问题：

(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。

(2)亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。

(3)等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。

(4)常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“＞”､“=”或“＜”)。

(5)25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]

11、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸中含氧官能团有羟基和_________(填名称)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有_________性。

12、合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比各成分金属__________。

13、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_______。

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和浓硫酸的洗气瓶。

(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。

①B中冷凝水从_______(填“m”或“n”)口进入。

②向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO、Cl-，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______。

14、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是___。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是__。

a．升温   b．加入少量的盐酸   c．加入少量的NH4Cl

(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。

(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=__。

15、某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为_______极。

(2)写出电极反应：Cu极：_______；石墨棒极：_______。

(3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为_______；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_______。

(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色_______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将_______。

16、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_____周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为____。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_____。

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。

（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2（OH）3Cl，其离子方程式为____________；

③若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为____L（标准状况）。