阳泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ___________，原因是___________。

(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低___________ mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

6、离子化合物的电子式：同性不相邻，离子合理分布。例如：氧化钙_______、硫化钾_______。

7、由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

8、(1)CH4的空间构型呈___(用文字描述)。

(2)0.5molO2的质量为___g，在标准状况下的体积约为___L，同温同压下，O2和O3的密度之比为___。

(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___。

(4)KClO3在水中的电离方程式是___。

(5)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目：___。

6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

9、铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为_________________（用文字表述），其中N原子的杂化轨道类型是________。

（2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________。

②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

10、在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图所示：

b为电源的 ______ 极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ______

11、将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则

（1）通入甲烷气体的一极是原电池的   ，该极的附近PH是   。 (填增大、不变或减小)

（2）正极的电极反应是   。

（3）电池工作时的总反应的离子方程式是   。

12、碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题:

（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。

<span style="font-size: 14px; font-family: " 宋体";"=""><span contenteditable="true">（3）</span></span>“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入_______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol •L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_____至_______。

(离子浓度小于1×mol • L-1即为沉淀完全)

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_______。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式）。

<span style="font-size: 14px; font-family: "宋体&quot;;"><span contenteditable="true">（5）</span></span>若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。

13、某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 (MnO2)和石英 (SiO2) 。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题： 

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；

（2）若将干燥的有色布条放入 C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；

（3）实验中观察到 D溶液变蓝色，写出 D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；

（4）为探究氯气与 Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与 Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；

（5）已知F中的产物易潮解，在 F和 H装置之间安装 G装置，目的是_________________。

14、有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？

15、甲醇是一种基本的有机化工原料

(1)甲醇制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示：

图1

图2

已知：Ⅰ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H1=+90.4kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ•mol-1

反应Ⅲ的热化学方程为__。

(2)在恒压密闭容器中，反应Ⅱ的进气比同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示(各点对应的反应条件除温度可能不同外，其余都相同)

①图中A、D和F三点对应的反应温度TA、TD、TF的关系是___，其原因是___。

②CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是____。

③C、D两点对应的反应速率大小：vC___vD(填“>”“<”或“=”)。

已知反应速率v=v正-v逆=k正•x(CO)•x(H2O)-k逆•x(CO2)•x(H2)，其中k为反应速率常数、x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，=___(结果保留3位有效数字)。

16、金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿(主要成分为、，含有少量Si、As的化合物)制取金属钨的流程如图所示。

已知：①钨酸()酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水；

②常温下，。

(1)黑钨矿预先粉碎的目的是___________；“碱熔”过程发生反应的化学方程式为___________。

(2)上述流程中加盐酸中和至时，溶液中的杂质阴离子有、、等，则“氧化、净化”过程中，先加入发生反应的离子方程式为___________。

(3)高温下，焙烧生成的会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是___________。

(4)碳酸锰()是高性能磁性材料，利用水浸后的固体混合物制备碳酸锰的步骤如下：

Ⅰ.、固体混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到固体和滤液。

Ⅱ．保持温度75℃，向固体中加入溶液和稀，制备溶液。

Ⅲ．常温下，用溶液与溶液反应制备。

①将Ⅰ中的“滤液”蒸干并灼烧得到的固体是___________(填化学式)。

②步骤Ⅲ中，若溶液的浓度为，制备时为避免沉淀中混有，需控制溶液的pH不超过___________，该步骤的具体操作方法是___________。