沈阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________。

(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________________。

6、现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，属于强电解质的是______________，属于弱电解质的是_____________。

7、已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑   ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

（2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

8、（I）阿司匹林的结构如图所示，其中所含的官能团有__________，有如下各类反应：①银镜反应②氧化反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应，则阿司匹林在一定条件下可能发生的反应有上述中的(用数字序号填空)__________

(Ⅱ) 有下列物质：①NH2-CH2-COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO，③(C6H10O5)。(纤维素)，④HCHO，其中(用数字序号填空)：（1）难溶于水的是__________，（2）能发生银镜反应的糖是__________；（3）能污染室内空气的是__________；（4）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是__________。

9、（1）下列关于晶体的说法正确的组合是__________

①分子晶体中都存在共价键   ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl> NaBr

⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定

A、①②③⑥ B、③⑤ C、③⑤⑥ D、①②④

（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，

①写出Fe3+的价层电子的电子排布图___________。

②金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)

a. 配位键   b、共价键   c、离子键   d，金属键

（3）用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.

① 1mol COCl2.含有_________mol 键和_________mol键.

②与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________，中心原子的杂化方式是_________，离子的空间构型为_________。

③甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。

10、回答下列问题：

(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。

(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。

11、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 __________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

12、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是___________。

（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

13、用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

（1）检查该装置气密性的方法是 ___________________。

（2）仪器A的名称是__________________________。

（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。

②本实验需要测定的数据是____________________________。

（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

14、某学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把23.4g NaCl放入200mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至完全充满该容器，从中取出溶液l00mL ，该100mL溶液怡好与50 mL 0.1 mol/L AgNO3的溶液完全反应。

（1）求100mL NaCl溶液的物质的量浓度_______________。

（2）试计算该容器的体积_________________。

15、孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表。请回答：

（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是 _____；溶液A中的金属阳离子有_________；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是：________________________________。

（2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是________________________；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至_________，其中加入CuO作用是____________________。

（3）操作X包括________________、_________________、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是_________________________________________。

（4）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________。

16、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H

(1)已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示：则△H=___。

(2)在恒温、恒压容器中，按体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将____(填“增大”、“减小”、或“不变”，后同)；若在恒温、恒容条件下将____。

(3)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=__(结果保留两位小数)。

(4)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。

①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2

②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1