贵港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示：

(1)铜与锌直接浸在同一电解质溶液中，形成了___________池，铜是___________极；锌是___________极；正极发生___________反应，负极发生___________反应。

(2)写出电极反应式：正极：___________负极：___________。

(3)溶液中的H+向___________极移动，溶液中的SO向___________极移动。

(4)总反应的离子方程式___________。

6、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。

7、联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为   。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=   ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为   。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为   。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是   。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是   。

8、X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答问题

（1）元素N在周期表中的位置  ____ ，它的最高价氧化物的化学式为 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为 ，该化合物中阴离子个数比为 。

（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氢气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色试纸变蓝的气体。写出Z在氢气中燃烧产物与盐酸反应的化学方程式 。

9、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液.

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_____。

(2)能导电的有_____。

(3)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－＝H2O，该反应的化学方程式为_____。

(4)实验室制备物质④的离子方程式是_____。

(5)物质⑩的电离方程式是：______。

10、某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了如下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

11、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中位置是___，H2S的电子式为___，硒原子最外层电子数为___。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于___℃，小于___℃，元素碲的主要化合价可能有___。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：

①NaOH溶液___，②H2S___，③Na2O2___。

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：___。

(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为___。

12、完成下列反应式：

（1）______。

（2）___+___。

（3）_________。

13、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.

I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.

A．氢氧化钠   B．氧化铝   C．氨水   D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.

A．石蕊试液   B．广泛pH试纸  C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：______________

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。

（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。

（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。

（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．

14、32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升______(标准状况)；生成ZnCl2的物质的量是多少_____

15、环烷酸金属(、、、、)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。请回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为___________。

(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。

A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键     E．键       F．键

(3)、的第二电离能比较：___________(填＞、=或＜)。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。

①已知原子坐标：点为，点为，则C点原子坐标为___________。

②若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含、的计算式表示)。

16、氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：

(1)下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是___________(填标号，下同)，能量最高的是___________。

A． B．

C． D．

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为___________，其键角比的___________(填“大”或“小”)，判断理由是___________。

(3)为共价化合物，其电子式为___________。

(4)肼(N2H4)分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断分子中含有的化学键类型：___________。

(5)1 mol尿素()分子中含有的键与键的数目之比为___________，尿素分子中C和N的杂化方式分别为___________、___________。