衢州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：   

(1)已知：①   

②   

则_______kJ/mol。

(2)将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果下图所示。

①a点的_______b点的(填“＞”“＜”或“=”)。

②c点_______(填“是”或“否”)一定是平衡状态，理由是_______。

③研究表明氧气的存在对于NO的还原有抑制作用，原因是_______。

(3)对于反应，实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。下列说法中正确的是_______。

A.反应余热可以进入温差发电器为电能汽车提供动力

B.使用不同的催化剂反应的活化能随之改变

C.其他条件不变，随1/T增大而增大

(4)T℃，将2molNO(g)和2molCO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，时达到平衡，测得反应过程中CO的转化率与时间的关系如下图，则a点处对应的_______。

6、A、B的结构简式如下：

(1)A分子中含有的官能团的名称是___________________________________；

B分子中含有的官能团的名称是_________________________________________。

(2)A能否与氢氧化钠溶液完全反应________________________________________；

B能否与氢氧化钠溶液完全反应__________________________________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型和条件是_______________________。

(4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是______mol，______mol。

7、硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

(1)硼原子的价电子排布图为_______。

(2)B2H6是一种高能燃料，电负性B_______H(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；BCl3的立体构型是_______。

(3)NaBH4可做还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以形式存在。写出NaBH4与水反应的离子方程式_______。

(4)含有硼元素的储氢材料化合物分子A是乙烷的等电子体，相对分子质量为30.8，加热A会缓慢释放氢气，且A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。A的结构式为_______，1 mol化合物B中σ键的数目是_______。

8、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由_______(用a、b表示)。

(2)溶液中OH-移向_______电极(填“A”或“B”)。

(3)B电极附近pH_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)该原电池的B极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为_______。

9、根据题目要求完成有关填空：

（1）A、B两种有机物分子式都是C9H11NO2。

化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基。则A的结构简式是____________________。

化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃的一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。则B的结构简式是____________________。

（2）烷基取代苯________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ； __________________________________ ；__________________________________ ；___________________________________。

10、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中●表示的原子为______(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为_____。

②该有机物的结构简式为_____。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。

①有机物“doggycene”的分子式为_____。

②该物质完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为______；0.5mol该物质在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气的物质的量为_____mol。

③有关有机物“doggycene”的说法正确的是_____(填字母)。

A.该物质为苯的同系物            B.该物质能发生加成反应        C.该物质在常温下为气态

④有机物“doggycene”分子中______(填“有”或“没有”)手性碳原子。

11、500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如表：

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：v(O2)=_________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为_________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a.v(SO2)=2v(O2)       

b. 混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2)          

d. 容器内密度保持不变

(5)若上述条件下该反应的，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是_____。

a. 4molSO2和2molO2          b. 6molSO2和6molO2

c. 4molSO2和4molO2          d. 6molSO2和4molO2

12、（1）在下列物质中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体 ⑨CO(请用序号填空),属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______，属于电解质的是______，能导电的是______。

（2）按要求完成下列各题：

①实验室制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式_______________________________________________。

②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________________________。

③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________。

④KHSO4熔融状态电离方程式：___________________________________________。

⑤NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________________ 。

13、

环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反应：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 。

（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。

（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。

（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。

（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。

（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。

14、(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。

A .   B .   C .   D.

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。

15、(1)基态镍原子的价电子排布式___________；铁的基态原子核外未成对电子数为___________个。

(2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2＋与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4.1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为__；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是___(填写字母)。

A．四氯化碳   B．苯   C．水   D．液氨

(4)经查氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；而氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃。从二者熔沸点差异较大可以初步判断：氯化亚铁为____晶体，三氯化铁为________晶体。

(5)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图)。若晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，这种氮化硼晶体的密度为___________g/cm3.(用含有a和NA的代数式表示)

16、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是____，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是____。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是____。

(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素.实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是____。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”).