黄石2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上 。

A.甲烷          B.乙烯        C.乙酸       D.油脂       E.淀粉        F.蛋白质

(1)我国实行“西气东输”，天然气是清洁能源，其主要成分是_______；

(2)果实生长后期，会释放出一种物质，催熟果实，这种物质是_______；

(3)遇碘水能变蓝色的是_______；

(4)酒越陈越香，能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)制造皮革、餐饮后厨会产生_______，可回收用于制肥皂；

(6)羊毛是一种有机高分子材料，其主要成分是_______。

6、根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题∶

(1)电子层排布相同的是_______(填字母，下同)。

(2)属于同种元素的是_______。

(3)属于金属元素的是_______。

(4)属于稀有气体元素的是_______，稀有气体一般比较稳定的原因是_______。

(5)画出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______。

7、燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。

(1)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_______

(2)某燃料电池主要构成要素如图所示

电流方向为__；电池工作时，X为___； a电极的反应式为___； b电极的反应式为____。

8、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。

(2)已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______。

①物质燃烧   ②炸药爆炸  ③煅烧石灰石   ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤食物因氧化而腐败  ⑥与反应

9、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2↑+___H2O

10、乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。

(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。

①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。

②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。

③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。

(2)乳酸亚铁还原性的检验

①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。

②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。

③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。

11、根据要求填空（所涉及元素均为前20号）

（1）A元素的原子M层有5个电子，则其原子结构示意图为__________________；最高价氯化物的化学式_______________________。

（2）C元素原子最外层电子是最内层电子的3倍，其形成的离子与Ar元素有相同的电子结构，请写出C离子的结构示意图和电子式：________________、_________。

（3）标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________

氧化剂______________；氧化产物______________；还原剂______________；还原产物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.

12、单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：

(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。

(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。

(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。

13、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答：

已知：

①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；

②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)仪器B的作用是___________。

(2)写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式：___________。冰水浴冷却的目的是___________(写两种)。

(3)在装置A中发生反应生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是___________。

(4)尾气吸收时，一般用___________溶液吸收过量的ClO2。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品a g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液V mL，试计算NaClO2粗品的纯度___________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)

(6)下列关于该实验及样品组成分析的说法，正确的是___________(填字母)。

A．装置C中制得的NaClO2固体中可用略低于38℃的热水洗涤2～3遍

B．装置C中制得的NaClO2固体后的操作包括过滤、洗涤和干燥

C．如果撤去装置C中的冰水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl

D．装置A中空气流速过快或过慢，均会增大NaClO2的产率

14、如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________。

(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。

(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

15、钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0．01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填序号)。

A HCN   B HClO C CH3COOH   D H2CO3

(2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3的混合液，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________。

(3)已知，常温下几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；常温下，要使0．2 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝________。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20)

16、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于______区。

(2)Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别______，Mn2+的半径______Fe3+的半径(选填”＞”、”＜”或“=”)。

(3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的（Fe(SCN)(H2O)5）2+。。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。（Fe(SCN)(H2O)5）2+中Fe3+的配位数为______。H2O中氧原子的杂化方式为______。

(5)二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H的大π键表示为______，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是______(填标号)。

A．离子键B．配位键C．δ键D．范德华力