新竹2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

(1)请写出制备胶体的化学方程式_______；

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______，其原因是_______。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______，原因是_______。

(3)丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是_______。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。

6、Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。

（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:

（1）互为同位素的是_____；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。

7、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

8、碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。

Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。

(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)

a．极性             b．自由基

(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：

(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：

(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______

(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。

(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______

9、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

(1)已知断开1molH−H键、lmolN−H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、945kJ，则H2与足量N2反应生成2molNH3需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇(CH3OH)。某温度下在1L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度标志的是____(填字母)。

A．容器内压强保持不变

B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C．容器中混合气体的质量保持不变

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则这段时间氢气的平均反应速率υ(H2)=____ mol∙L−1∙min−1。

10、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。

(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气___(填标号)。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(2)氯气通入淀粉−KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2___(填“＞”或“＜.”)I2；已知氧化性：Fe3+＜Br2，将0.1molCl2通入100mL1mol·L-1FeBr2溶液中充分反应，写出该反应的离子方程式：___。

(3)ClO2是新型消毒剂，已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___。NaOH溶液吸收ClO2，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为NaClO3，写出该反应的离子方程式：___。

(4)漂白粉的有效成分为___(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有___。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO－)：n(ClO)=5：1，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为___。

11、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式_______

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

(3)B的结构简式_______

(4)下列各组物质中，属于同分异构体的是_______；

①甲烷和己烷 ②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5 ③12C和13C ④O2和O3 ⑤和

(5)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t2min，氮气的平均反应速率为_______。

12、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)   ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s) ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)。

13、暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为   。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式   。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是  

A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸   D．Fe(NO3)3

（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案   。

14、工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在标准状况下制得Cl2多少升?

(2) 所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)

15、钼()为人体及动植物必须的微量元素。钼精矿中，主要成分是，还包括少量不反应杂质，采用以下工艺流程可由铺精矿矿制备单质钼和钼酸钠晶体()。

回答以下问题：

(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是_______，焙烧炉中也会发生与反应生成和，该反应的化学反应方程式为_______。

(2)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)，操作1的名称是_______。

a．当提高浸出温度b．使用电动搅拌器c．适当提高碳酸钠的浓度d．增大矿石的粒度

(3)用镍、钼作电极电解浓溶液制备钼酸钠()的装置如图所示。b电极的材料为_______(填“镍”或“钼”)，其电极反应式为_______。

(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的，当开始沉淀时，的去除率是_______[、，溶液体积变化可忽略不计]。

16、钼酸铵晶体[(NH4)2MoO4]是生产高纯度二硫化钼、三氧化钼等钼制品的基本原料。从废钼催化剂(主要含有MoS2、SiO2和CuFeS2)中回收钼酸铵的工艺流程如图1所示。

回答下列问题：

(1)高温焙烧时生成的金属氧化物是_______(写化学式)。

(2)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取溶液中含金属元素的离子，萃取情况如图2所示，当协萃比为_______时更有利于MoO的萃取。

(3)调pH后所得的滤渣的主要成分是_______(写化学式)。

(4)向有机相中滴加氨水，发生反应的离子方程式主要为_______。

(5)向钼酸铵溶液中加入Na2S可生成(NH4)2MoS4，再向混合液中加入盐酸即可得到沉淀MoS3。写出生成MoS3的离子方程式：_______。该反应适宜温度是40℃，其原因是_______。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8。不纯的Na2MoO4溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去，为完全除去且尽量减小钼元素损耗，应控制溶液中c(MoO)＜_______mol·L-1(保留2位有效数字)。