开封2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________；

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下加入1滴KSCN溶液，溶液不变红，再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。

6、64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是__(填字母代号)。

A.0.5mol   B.1.0mol   C.2.0mol   D.3.0mol

产生的气体分别是__，其物质的量之比是__。

7、含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示

(1) 溶液中同时存在：，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：___________。

(3)研究温度对沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率如图1所示。

已知： ,的沉淀效率随温度变化的原因是___________。

(4)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用的硫酸的原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

8、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝   、b＝     、c＝   、d＝   。

（2） 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A   B     D  

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)

9、科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g)   △H = a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

10、合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：

(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号。

a.可吸入颗粒物的含量   b.浓度    c.浓度     d.浓度

(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。

a.推广使用无铅汽油

b.提倡家庭使用太阳能热水器

c.推广废旧电池单独回收

d.提倡家庭购买大排量汽车

(5)处理废水中的重金属离子，需在废水中加入溶液，将转变为，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

11、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．MnO2与浓盐酸反应

b．2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

c．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

①酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

②写出反应a的化学方程式_______。反应a装置还可用于实验室制取_______气体。

③反应b中被氧化的元素为_______，氧化剂为_______。当15.8 g KMnO4参与反应时，发生电子转移的HCl有_______mol。

④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______(填字母序号)。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和的个数比为15∶2时，混合液中的ClO-和的个数比为_______。

(3)“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：_______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。_________

12、(1)写出下列物质的电离方程式

NaCl：____________________________________；

KOH：_____________________________；

H2SO4：_______________________________；

(2)把下列化学方程式改写成离子方程式

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O：________________________；

②NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl↓：__________________________；

③2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ __________________。

13、二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。

(1)仪器b的名称是_______，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。

(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。

(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______。

①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下

②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物

③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性

④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO2具有还原性

(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。

(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。

【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。

【实验结论】在水中，SO2歧化的离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。

①H⁺       ②I⁻       ③H⁺、I⁻       ④K⁺、H⁺       ⑤K⁺、I⁻

14、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。

（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

15、卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：

(1)卤族元素位于元素周期表___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)基态氟原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为___________。

(3)溴元素对应的含氧酸 HBrO4酸性比 HBrO3酸性___________(填“强”或“弱”)，原因是___________。

(4)化合物 I3 AsF6为离子化合物，其中阳离子(I)中心原子的杂化方式为___________。该晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项字母)。

a．配位键       b．金属键          c．极性键           d．非极性键

(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为___________，晶胞中位置与 K+紧邻的 O 的个数为___________。

(6)有“点缺陷”的 NaCl 晶体可导电，其结构如图 2 所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体能导电，是因为 Na＋经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图 3 所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长 a=282pm，粒子半径 r(Na＋)=115pm，r(Cl-)=167pm，计算内切圆半径 r内的值并判断该观点是否正确___________。(已知：)

16、工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠，再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾，相关制备流程如下：

已知：①亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色至浅黄色晶体或粉末，受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。

②KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2，在酸性条件下为Mn2+。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A. 步骤①调节NO与NO2比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率

B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋

C. 母液中溶质只有Na2CO3和NaNO3

D. 所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3

（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。

（3）NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。

（4）已知相关物质的溶解表如下：

（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。

（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。

a 在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体捞出

b 将NaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合

c 离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存

d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO2