邯郸2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列各反应的化学方程式

①实验室制备气体B：______  

②将气体B通入到适量石灰乳中：__________

(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，

①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为___________

②白色浑浊物D因具有漂白性又称为________，该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_____________

6、写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________  _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________  __。

7、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V（A）＝2V（B）    B．容器内气体密度不变

C．V逆（A）＝V正（C）   D．容器内温度不变

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

8、 (1)如图所示为二维平面晶体结构示意图，化学式为的晶体是______。(填序号)。

(2)如图为金属铜的晶胞，请完成下列各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是______。

②设该晶胞立方体的边长为，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则______(用a、ρ表示)。

9、下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

（2）J的简单离子的结构示意图__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

10、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)如下图：

①Fe2O3和HCl的离子方程式是_______。

②B→C变化中可看到的现象是_______。发生氧化还原反应的化学方程式是_______。

(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。

②某同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______。

②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是_______(填字母)。

a.KSCN溶液                 b.NaCl溶液

③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(反思评价)

④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：_______。

11、据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：

(1)铷(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________(填序号)。

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填序号)。

a．Li   b．Na 

c．K   d．Cs

12、如图甲所示，某河流经工业城市Y市，a处为上游、d处为下游，经对河水检测绘制出图乙，请回答：

(1)该河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段   B.bc段   C.cd段   D.bd段

(2)该河的三种污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+，要把Cu2+变成铜单质回收，请写出一种可行的方法：_______。

(4)d处污染程度明显降低，请从物理、化学、生物三方面简单分析原因：_______。

13、某实验小组设计实验探究（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：

（1）E的广口瓶中盛放的药品是_______________。

（2）通过实验证明分解产物中有、生成，能说明分解产物中有的现象是________。

（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入至室温的目的是________。

（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含和，其中验证的操作是_______；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是____________（一种氧化物）。

（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_______。

14、（1）H2O的相对分子质量是______；1 molH2O质量是______克；1.5 mol H2O的质量为_____；H2O的摩尔质量是_____。

（2）3.01×1022个OH－的物质的量为____mol，质量为___。

15、2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。

(l)该反应的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)

(2)写出该反应的热化学方程式____________

(二)将SiC14氢化为SiHCl3 的方法有三种，对应的反应依次为：

I．SiCl4(g) + H2(g)⇌ SiHCl3(g) + HCl(g)   ΔH1 >0

II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g)    ΔH2 <0

III．2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl3(g)    ΔH3

(3)写出反应II的化学平衡常数表达式___。

(4)不同温度下，反应 II SiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_。

a．B点：v正> v逆

b．正反应速率：A点> E点

c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。

16、《自然》杂志最近报道，科学家设计了“空气燃料实验系统”：第一步，利用太阳能收集空气中的CO2和H2O；第二步，在太阳能作用下将CO2和H2O转化成合成气(CO、H2)；第三步，利用合成气合成液态烃和甲醇。回答下列问题：

Ⅰ.模拟制备CO的装置如图所示(C1、C2为石墨)。

(1)b极是____(填“正极”或“负极”)。

(2)C1电极的电极反应式为____。

Ⅱ.利用合成气可合成甲醇、甲烷等。已知：

反应1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反应2：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H2

(3)CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=____(用含△H1、△H2的代数式表示)。

(4)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的速率方程为v=kcn(CO)cm(H2)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)。假设在某温度、催化剂作用下，仅发生反应2，测得反应速率与CO、H2浓度的关系如表所示：

则n=___，m=____，表格中x=____。

(5)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入CO和H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3OH的体积分数[φ(CH3OH)]与投料比[]的关系如图所示。

在a、b、c三点中，CO的转化率最大的是___(填字母)。

(6)在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，在T℃、催化剂作用下只发生反应1，达到平衡时c(CO)=0.5mol·L-1，则该温度下反应1的平衡常数K=___。