海口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）上述有机物中，能使溴水褪色的是 ______ （填代号）。

（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 ______ （填代号）。

（3）与（a）互为同系物，且相对分子质量最小的有机物的电子式是_____，其空间构型为 ______。

6、现有下列有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

(1)④的官能团名称为_______，基态Br原子的价层电子排布式为_______。

(2)与 FeCl3溶液发生显色反应的是_______ (填序号)， 已知Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为_______

(3)与新制的氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)，铜的质子数为29，基态Cu原子的简化电子排布式为_______

(4)能发生水解反应的是_______(填序号)，②由C、 H、O三种元素组成，画出基态O原子的轨道表示式_______

(5)⑤与银氨溶液反应的化学方程式_______

7、如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

8、(1)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为______；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(2)①晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为______。

②在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

(3)(全国Ⅲ高考改编)具有型结构(如图)，X射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为______nm。也属于型结构，晶胞参数为，则为______nm。

9、回答下列问题：

(1)工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_____。

(2)实验中常用足量的氢氧化钙溶液检验CO2气体。请写出该反应的离子方程式：_____。

(3)黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在上述反应中，被还原的元素为_____(填元素符号)。

(4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2 +2KClO3。

①该反应中氧化剂是______(填化学式，下同) ，还原剂是_______。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：________。

10、现有以下十种物质：①稀盐酸、②氨水、③空气、④CaCO3、⑤食盐水、⑥石墨、⑦Al、⑧Ba(OH)2、⑨H2SO4、⑩CO2。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

11、（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为__________，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为_____________________。

（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，密度之比是______。

12、根据物质的组成和性质，根据要求，将编号填入相应的横线：

① C2H5OH；②KNO3溶液；③CuSO4；④AgCl；⑤Fe；

(1)混合物：_____________

(2)单质：________________

(3)化合物: ________

(4)能导电的：______________

(5)电解质：_____________

(6)非电解质：__________

13、常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

请回答下列问题：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反应中需不断搅拌，目的是__________________________________________。

（2）仪器A的名称是______，使用该仪器前必须进行的操作是____。

（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_____。

（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为______，操作2中需要使用下列仪器中的____（填序号）。

a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿

（5）该实验中一硝基甲苯的产率为______（保留4位有效数字）。

14、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2⇌2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）

15、如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈正三角形的酸是_______(填化学式)。

(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：_______。

(5)将元素⑩的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式_______(必须将配位键表示出来)。

(6)元素①和②③形成的：二元共价化合物中，分子呈三角锥形的化合物为_______(填化学式)；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有_______(填化学式，写一种)。

16、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分。回答下列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B．4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。

(3)中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。

PH3中P的杂化类型是___________。NH3的沸点比PH3的___________(填高，低或无法确定)