哈密2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___mol/(L•min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度   B.减小物质X的物质的量

C.减小压强   D.加入某种催化剂.

6、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）①、②、③、④分别是___、___、__、___（用元素符号表示）。

（2）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是___、___。

（3）画出⑤的原子结构示意图：__。

（4）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。

7、连二亚硫酸钠(Na2S2O4·2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)Na2S2O4中S的化合价为___。

(2)生产中常用锌粉与SO2反应制备连二亚硫酸钠。已知锌原子序数为30，位于第四周期，最外层有2个电子，则其次外层电子数为___。SO2通入Na2CO3溶液中，有CO2气体生成，这说明___(填化学式)的酸性比H2CO3的酸性强。

(3)Na2S2O4与水接触能放岀大量热的二氧化硫气体和易燃的硫磺蒸气而引起剧烈燃烧。Na2S2O4与水的反应中反应物的总能量___(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。

(4)Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯一乙腈(一种混合有机溶剂)溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O，电池总反应式为___。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是___。

8、完成下列填空 。

(1)计算25℃时1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL，pH=_______

(2)计算25℃时0.015mol/L的硫酸与0.01moL/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH=_______。

(3)在25 ℃、101 kPa下，Si其气态氢化物在氧气中全完燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式 _______

(4)泡沫灭火器中的两种主要药品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，请写出使用时两种溶液混合反应的离子方程式_______

9、有以下10种物质，请回答下列问题：①干冰②KNO3③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸(CH3COOH)⑨氯化氢⑩N2

(1)其中能导电的是___________(填写编号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质④在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________。

10、请写出以下反应的化学方程式。

(1)乙烯与氯气发生加成反应___________。

(2)乙烯与氯化氢发生加成反应___________。

(3)氯乙烯()发生加聚反应生成聚氯乙烯___________。

11、判断下列各物质所属的类别，并把相应的序号填入表中。

①  ②  ③  ④ ⑤  ⑥ ⑦  ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫

12、金是一种贵重金属，抗腐蚀，是延展性最好的金属之一。负载型金纳米材料在催化动态催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。

Ⅰ.金的结构

(1)金元素位于元素周期表第6周期ⅠB族，金的价电子排布式为_______。

(2)金晶体的晶胞为面心立方晶胞，Au在晶胞中的配位数是_______。

Ⅱ.金的提取

硫脲()液相提金原理：

(3)硫脲易溶于水，原因是_______。

Ⅲ.金的应用

一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示：

(4)该金团簇的化学式为_______(填字母)。

a.Au                                 b.                                 c.

(5)该金团簇中有_______种不同化学环境的金原子。

13、1—溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等：实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：

实验步骤如下：

步骤一：在A中加入20.0mL蒸馏水，再加入30.0mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL1—丁醇及25gNaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按如图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。

步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H2SO4，洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体，间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99~103℃馏分，得1—溴丁烷18.0g。

回答下列问题：

(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4，则下一步制备1—溴丁烷的化学方程式为___。

(2)选用如图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为___。

(3)查阅资料发现实验室制取1—溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有___(从化学平衡的角度来说明)。

(4)该实验中可能生成的有机副产物是___、___(写结构简式)。

(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO3溶液外还可选用下列哪种试剂除主该杂质___(填字母)。

a.NaHSO3    b.Na2SO4     c.C2H5OH      d.H2O2

(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是___，用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是___。

14、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。 

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。 

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

15、用方铅矿(，含少量)和软锰矿(，含少量)制备和的工艺流程如下：

已知：难溶于冷水，易溶于热水；

回答下列问题：

(1)“浸取”中，饱和溶液的作用是___________，主要反应的离子方程式为___________。

(2)“趁热过滤”的目的是___________；“调”时，溶液中的浓度为，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如图甲所示，溶液的理论范围为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；不考虑溶液体积变化)。

(3)“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)，“转化”中反应的离子方程式为___________。

(4)滤液X用空气和氨水处理可制备，反应温度和溶液对的纯度和产率影响如图乙所示：

①写出由滤液制备的化学方程式为___________。

②为提高的纯度和产率，应选取的温度和分别为___________。

16、2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

(1)利用反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，可减少CO2排放并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1

总反应的ΔH=___________kJ·mol-1

若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得5min时，反应达到平衡，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________；该可逆反应的平衡常数为___________。

(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH，实现碳中和的目标。原理如图所示：

①P极电极反应式为___________。

②已知CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)△H=-31.4kJ·mol-1。温度为T1℃时，K=2.实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k正=___________k逆；若温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2___________T1(填“＞”、“＜”或“=”)。