安阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的反应式为_______

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应的化学方程式为_______

(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况下)。

6、(1)常温下，pH=12的NaOH溶液，其浓度c(NaOH)=__mol/L。

(2)常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度__0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是___，当两种难溶电解质共存时，溶液中=___。(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

7、某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一:用质谱法分析得知  A的相对分子质量为150。

方法二:核磁共振仪测出  A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

方法三:利用红外光谱仪测得  A分子的红外光谱如下图所示。

请填空:

（1）A的分子式为 _____。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是 _____。

a. A的相对分子质量

b. A的分子式

c. A的核磁共振氢谱图

d. A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为_______。

8、欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。

9、某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。试计算：

（1）浓硫酸中溶质的质量分数______。

（2）配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升______？

10、(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

11、钴盐在生活和生产中有着重要应用。

(1)干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：

变色硅胶吸水饱和后颜色变成__________，硅胶中添加的作用__________。

(2)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。

①常温下，溶液的__________7(填“＞”“=”或“＜”)。(已知：常温下，，。)

②制取晶体时，还需加入适量氨水，其作用是__________。

③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为价和价，。

ⅰ．温度在范围内，固体物质为__________(填化学式，下同)；

ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是__________。

12、(1)生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，负极反应为：_______。

(2)废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O。再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：

图中甲烷燃料电池负极的电极反应为_______。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为_______。

(3)上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。

该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为：Mn2++2H2OMnO2+2H++H2↑。下列说法正确的是_______。

A.放电时，Pt/C电极为正极

B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极

C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低

13、某同学用如图所示装置制取氯水并进行尾气处理。

（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 ____________（填化学式），装置②中反应的化学方程式是 ______。

（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是 ______。

（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ______。

A 酚酞试液        B 氯化钡溶液     C 氢氧化钠溶液          D 硝酸银溶液

（4）如果在实验室中电解 200mL 饱和食盐水，一段时间后两个电极处共收集到 448mL 气体（已换算成标况），此时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ______mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）。

14、（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：

①25℃时，若向50  mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。

②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。

（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

15、工业上常用绿矾()作还原剂

(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。

(2)①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。

腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的____。

③固体A中含有______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干。

④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为___________。

(3)绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

16、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。用催化还原NO，还可以消除氨氧化物的污染。已知：

①

②

(1)若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(2)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备。电解池阳极为无水硝酸体系，写出阳极生成的电极反应式：___________。

(3)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，工作时，发现C电极溶解。一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①图1甲中负极的电极反应式为___________。

②电解结束后，要使图1乙中溶液复原，需加入___________(填化学式)

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________(填离子符号)的变化。电解结束后，往丙中加入氢氧化钠溶液至②③两种离子都沉淀时②离子浓度与③离子浓度之比为___________。(已知的，的，的)