淮安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol∙L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 mol∙L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。

(2)NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是___________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_________

______________________15NNO+___________H2O

6、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，回答下列问题：

(1)若a和b不连，c是铜片、d是锌片、m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______。

(2)若a和b用导线相连，c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入氧气一极的电极反应式是_______。

(3)若a和b分别连接直流电源的两电极：

①利用该装置实现铁件上镀铜，铁件应作_______(填“阴极”或“阳极”)。

②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后d极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的化学方程式是_______，电解后溶液的pH_______。(填“增大”或“减小”或“不变”)

③c、d均是石墨电极，m是KNO3溶液，阴极的电极反应式是_______。

7、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。

（2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化；Cu2+也易和NH3形成配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________________________________。

（3）与BH4-互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。

（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。

（5）与硼同主族的Ga可与As形成 GaAs晶体，该晶体的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

8、“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。

(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。

①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。

②需要用托盘天平称量的固体质量为___________克。

9、I.新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体(如图所示，碳碳键的键长相等)。

(1)写出该烃的分子式：__________。

(2)该烃的一氯代物有___________种；该烃的四氯代物有__________种。

(3)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为________。请依次写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式并注明反应类型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A、B两种烃组成的混合气体，平均相对分子质量随A的体积分数变化关系如图所示。

(1)A的摩尔质量是______________。

(2)A、B的化学式分别为__________、__________。A、B互为___________。

(3)A分子中碳原子________在一条直线上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______种。

10、化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：

(1)小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。

(2)汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。

(3)工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：

该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。

11、完成下列填空

 ① 2—溴丙烷的消去反应(化学方程式)  

 ② 1，2-二溴乙烷的水解(化学方程式)  

 ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序(填化学式)  

 ④二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。

12、常见气体的除杂方法及装置选择。除去气体中的杂质通常有如下3套装置：

13、为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。

⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。

⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。

⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

①X、Y分别是______和______。

②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。

14、(1)2molO3和3molO2的质量之比_______，分子数之比______，同温同压下密度之比________，含氧原子数之比______，体积之比______。

(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与______LCl2的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_________。

15、自然界丰富的资源是人类的财富，海水是巨大的资源宝库，下图利用海水生产、的流程

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质并得到精盐，进行如下操作：

A．溶解；

B．加过量_____、_____、_____的溶液；

C．过滤；

D．加适量的盐酸；

E．蒸发结晶。

步骤B加入试剂的合理顺序为_____(从NaOH、Na2CO3、BaCl2中选择)

(2)上述粗盐提纯过程中，判断所加溶液已过量的方法：_____。

(3)将通入氨化的饱和溶液中，可析出晶体，这是侯氏制碱法的基本原理，化学方程式为_____。工业生产中常在溶液A中加入B，来循环利用，此流程中还有____可循环利用。

(4)上述流程中氯碱工业制得)溶液中含)，脱盐工序中利用和的溶解度差异(如下图)，通过____、冷却结晶、过滤、____、干燥。除去，得到纯度较高的晶体(填操作名称)

16、工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。回答下列问题：

I．NOx的消除

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：    2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g)  ΔH。

若已知：①CO的燃烧热ΔH1＝-283.0 kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)　ΔH2＝180.5 kJ·mol-1

则反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) 的ΔH＝________。

(2)T ℃下，向一容积不变的密闭容器中通入一定量的NO(g)和CO(g)，用气体传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)浓度如下表：

则c2合理的数值为________ (填序号)。

A．2.80          B．2.95        C．3.00          D．4.20

(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是________ (填序号)。

A．曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮

D．两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变

II．SO2的综合利用

(4)某研究小组对反应NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。

①图中A点对应温度下，该反应的化学平衡常数K＝________。

②如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC________TD (填“＞”“＜”或“＝”)。