宜宾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现向含有淀粉的50mL0.lmol/L KlO3酸性溶液中滴加0.6mol/LNaHSO3溶液至过量，溶液先变蓝，后褪色。(已知I2遇淀粉溶液变蓝)

（1）请根据实验现象写出反应的离子方程式：

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

（2）请结合两步化学反应，判断 SO42-、IO3-、 I2氧化性强弱顺序_________________。

（3）当溶液刚好褪色时,消耗NaHSO3溶液的体积为______mL。

6、(1)现有10种物质：①稀硝酸   ②Cu   ③CaO   ④CO2   ⑤CuSO4·5H2O   ⑥空气 ⑦C2H5OH     ⑧H2O   ⑨Ba(OH)2     ⑩蔗糖，其中属于混合物的是___(填序号，下同)；属于有机物的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是_____。

(2)实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。

①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3浓硫酸的体积为________。

②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___________。

③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是___________。

A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C. 定容时俯视刻度线

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

7、NH4Al(SO4)2和NaHCO3常作食品添加剂， NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)___________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)。

(3)若将NH4Al(SO4)2溶液和NaHCO3液混合，可能观察到的现象是___________。

(4)室温时，向100 mL0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a 、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ (填字母)。 在a点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

8、回答下列问题

I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________

(2)在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．Z的物质的量不在变化

D．生成3molY的同时生成1molZ

(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___________；用N2表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t1的式子表示)

II．如图所示，组成一个原电池。

(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)

(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

9、易混易错题组：离子方程式的书写

（1）量变引起离子方程式的变化

将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。

（2）反应顺序引起的变化

向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______   。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。

（3）反应介质的影响

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为   。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

10、乙烯、乙炔均能使溴水和酸性溶液褪色，但是除去乙烯或乙炔时，一般只用_______。

11、从下列选项中选择适当的字母填空：

A．渗析　B．凝聚　C．凝胶　D．电泳　F．丁达尔现象

(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______。

(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的_________。

12、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。

(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因_______。

(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2=_______。

13、下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：

(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。

(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。

(3)装置E的现象________。

(4)装置F中的反应方程式是________ 。

(5)该装置的缺陷是________。

14、实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

15、某烃中碳的质量分数为，该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。

16、宁德时代新能源氢燃料动力电池达全球领先水平。氢气的生产、存储是氢能应用的核心，利用和在某Cu／Zn-Al催化剂存在下生产，与Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：

(1)Cu在周期表中的位置_______。

(2)分子中氧原子的杂化轨道类型为_______。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、键参数中有_______种键能数据。可以与水以任意比例互溶的原因是_______。

(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：，)，密度为，的配位数为_______，c=_______pm(列出计算式即可)。

(5)(二氯·二羟合锌酸)用于金属焊接工艺。中心离子的配位数_______，提供孤电子对的原子_______(写元素名称)。