聊城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ；

互为同分异构体的是 ； 互为同系物的是  

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是________ (填“A”或“B”) 。

②装置乙溶液中Cu2＋向_______极移动(填“B”或“C”)。

③装置丙中金属A上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

6、回答下列问题：

(1)土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图：

1molH2S(g)全部氧化为(aq)的热化学方程式为_____________________。

(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①  

②  

③  

写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变=_________(用含、、的式子表示)。

(3)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：

通入CO2气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：__________________________，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为_________mol。

7、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

（2）苹果醋的分子式为__________________。

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

8、已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：

回答下列问题：

(1)在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是_______。

(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将_______(“增大”“减小”或“不变”)

(3)常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①NaClO溶液；②NaCl溶液；③CH3COONa溶液，其中离子总数由大到小的排序为 _______(填序号)。

(4)向NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为 _______。

(5)NH4HCO3溶液中离子浓度大小排序为_______。

9、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH___________，

②CH3CH2CH2CH2Cl___________，

③CH3CHO___________，

④___________，

⑤___________，

⑥CH3CH2CH=CHCH3___________。

10、一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。

(1)汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．氮气、一氧化氮消耗速率相同

B．、、物质的量之比为1∶1∶2

C．混合气体的密度不再变化

D．反应混合物中、、百分组成不变

(2)氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。

(3)尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。

(4)乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(5)已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：

第一步的离子方程式为(棕色)，

第二步的离子方程式为___________。

11、“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___、___(用化学式表示)。

(2)Na2SO4的电离方程式为___。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___(填标号)。

A.盐      B.碱      C.酸     D.氧化物

从价态的角度分析，Na2S2O3___(填标号)

A.只有氧化性      B.既有氧化性又有还原性      C.只有还原性

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___。

(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___(填标号)。

A.浓硫酸     B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___。

12、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是密度___________(填“大”或“小”)，铝的在地壳中的含量比铁___________(填“多”或“少”)。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，说明Al2O3属于___________ 氧化物，写出氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。

(3)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式，___________ ，由以上反应可知，酸性HA___________H2CO3。

(4)电子工业用FeCl3溶液制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________，某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入___________(填写试剂的名称)溶液呈红色，则溶液中含有的Fe3+，另取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g，则待测液中Cl-的物质的量浓度为___________。

13、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

（查阅资料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。

（实验过程）

（分析与解释）

（1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________。

（2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____，OH－未参与该反应的实验证据是_________。

（3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有____________。

14、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：

（1）维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________

（2）维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)

（3）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

15、依据材料，完成下列各题

I.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为 Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。

(1)负极材料_______ ，其反应类型_______。

(2)另一电极反应式_______。

(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度_______(填增大、减小、不变)。

(4)当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子，计算正极质量和负极质量变化的差值为_______g。

II.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

(5)Y电极反应式为_______。

(6)Y极生成1 mol Cl2时，_______ mol Li＋移向_______极(填“X”或“Y”)。

16、实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)配制上述溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_____(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取的质量为_____g，用量筒量取浓硫酸的体积为_____mL。

(3)溶解与转移时均使用到的玻璃仪器，其作用分别是_____、_____。

(4)定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，_____。

(5)下列操作会使溶液浓度偏高的是_____。

①溶解后未冷却即转移至容量瓶中进行下一步操作；②移液前，容量瓶内有少量水；③配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；④定容时俯视刻度线；⑤摇匀后静置，发现液面下降低于刻度线，继续加水至与刻度线相切。