黄山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

（4）HCN的空间构型为_______

（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________

6、依据甲、乙、丙三个图回答下列问题：

(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

(2)丙装置中，Cu2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:

若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H+]为___________。

若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。

7、有下列物质：①CuSO4·5H2O   ②KHSO4   ③液态HCl   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳   ⑥铜   ⑦蔗糖   ⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：

(1)可以导电的有_______(填序号)。

(2)属于电解质的有_____(填序号)。

(3)属于非电解质的有________(填序号)。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

8、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

9、A〜F是几种烃分子的球棍模型（如下图所示），据此冋答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是（填对应字母）____________________

（2）能够发生加成反应的烃有（填对应字母）__________________

（3）写出F与液溴反应的化学方程式__________________

10、现有下列五种物质：

A 食盐 B 食醋 C 苹果汁 D 葡萄糖 E 青霉素

请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是__________ ；应用最广泛的抗生素之一的是__________；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是__________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___________。

11、(1)K2C2O4水解的离子方程式___________；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式___________，其溶度积的表达式为___________

(2)用离子方程式表示不能硫酸铝和硫化钠溶液制备硫化铝的的原因___________。

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___________(填序号)。

(4)请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：___________。

(5)已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的沉淀是___________ (写化学式)。

(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9. CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

(7)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8，则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为___________。

12、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

13、Ⅰ.为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。回答下列问题：

(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是_______。

(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是______一段时间后，当看到_______(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生_______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为_______。

Ⅱ.将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

已知该“碘钟实验”的总反应为，反应分A、B两步进行。

反应A：

反应B：……

(4)反应B的离子方程式为_______，对于总反应，的作用相当于_______。

(5)为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：

a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；

b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。则试剂X应该为_______。

A．KI

B．

C．KI、淀粉

D．溶液、淀粉

14、将标准状况下aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为bg·cm－3。再将所得溶液稀释10倍，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

15、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，答下列问题：

(1)某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2mol SO2和3.5mol O2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间变化曲线。

①0~10分钟SO3的平均速率v(SO3)=_______。

②反应达到平衡时，反应的平衡常数K=_______(保留3位有效数字)。

③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A. v(SO3)=2v(O2)

B. 混合气体的相对分子质量不再变化

C. t 时刻，体系的温度不再发生改变

D. 混合气体的密度保持不变

(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。

①从表中数据得出，最优的条件是_______。

②在实际生产中，选定的温度为400~500℃和常压(0.1MPa)，原因是_______。

③当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2的平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=_______。影响α的因素有温度、压强和_______。

16、氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系；

②CuCl在潮湿空气中易水解氧化；

③已知Cu2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”时加入MnO2的作用是_______

(2)滤渣1为_______，“中和”时调节pH的范围是_______

(3)“络合”时发生反应生成了配合物Cu(NH3)4CO3，该反应的化学方程式_______

(4)“反应”时的离子方程式_______，溶液2中存在的溶质主要有_______。

(5)“洗涤”时包括用pH=2的硫酸洗、水洗和乙醇洗，不能省略乙醇洗的理由是_______。

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_______[杂质不参与反应；Mr(CuCl)=99.5，列出计算式即可]