珠海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。

(1)白藜芦醇(   )广泛存在于食物中。

①白藜芦醇的分子式为___________。

②白藜芦醇所含官能团的名称为___________。

③1mol白藜芦醇最多消耗___________mol NaOH。

(2)如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的性质。

①若验证苯酚在水中的溶解性与温度的关系，则操作1是___________，操作2是___________。

②若验证苯酚的酸性弱于碳酸，操作1是加NaOH溶液，则操作2是___________；操作2发生反应的化学方程式为___________。

6、(1) Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。___________。

(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________。

7、借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化台物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据和X的质谱图(如下图所示)，可确定X的分子式为_______。

(2)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为_______

(3)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是_______(填标号)。

A．X属于芳香烃

B．X的二氯取代物有3种

C．X分子中所有碳原子不可能共平面

D．0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA

(4)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有_______种。

①能使溴水因发生反应而褪色

②碳骨架主链上的碳原子数不小于5

其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是_______(写结构简式)。

8、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___。(填编号)

(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+)      B.        C.c(H+)·c(OH-)     D.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填准确数值)

9、合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是_______________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0      B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0            D．ΔH＜0，ΔS＜0

10、碱式滴定管可以用来盛放_____________，酸式滴定管可以用来盛放___________。

11、大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

12、“大象牙膏”的实验是向的溶液中加入少量和表面活性剂，产生大量气泡，像挤出特大号的牙膏一样。

(1)主要反应的化学方程式是 ___________。

(2)制取过氧化氢的过程如下：

重晶石(BaSO4)碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢

①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于 ___________反应(填序号)。

a.化合     b.分解       c.氧化还原

②用过氧化钡(BaO2)制取过氧化氢的化学方程式是 ___________。

③以重晶石为原料制取，制得的浓度低且能耗高。有人提出下列制取的方案，从氧化还原反应原理上分析合理的是 ___________(填序号)。

a.在一定条件下，氧化       b.在一定条件下，还原       c.在一定条件下，氧化

13、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是__________，试剂a的溶质是__________(填化学式)。

(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________。

(3)洗涤沉淀A的方法____________________。

(4)该方案能不能达到实验目的__________，若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________ 。

14、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；

(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。

15、工业燃煤废气(含有CO、SO2等)的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)⇌CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)⇌SO2(g) ΔH=-296.0kJ·mol-1

则按上述方法处理CO、SO2的热化学方程式是___________。

(2)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是___________，理由是___________。

②在a实验条件下，NO的平衡转化率α(NO)=___________。

(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中SO2转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________(填“La2O3”“NiO”或“TiO2” )的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(4)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。 已知：v(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，v(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1___________P2(填“＞”或“＜”)；升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为___________。

(5)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式___________。

16、乙醛是重要的有机物，在农药、医药、食品和饲料添加剂等生产领域应用广泛，用乙醇为原料制备乙醛的两种方法如下：

Ⅰ.电化学法。

(1)我国科学家以质子酸离子液体作为溶剂和催化剂设计了一种可控电化学氧化乙醇为乙醛的工艺，其装置如图(a)所示。

①电路中转移 1mol 电子，理论上产生 H2______L(标准状况)。

②阳极电极反应式为______。

Ⅱ.催化脱氢法。

(2)乙醇催化脱氢反应： ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

∆H =______kJ·mol-1。

(3)一定温度下，某体积可变容器中只发生乙醇催化脱氢反应，n(乙醇)随反应时间(t/h)、容器总压(p/MPa)的变化关系如图(b)。

①p1MPa 时，0～1.5h 内生成乙醛的平均速率为 ______mol·h-1。

②p2MPa 时，反应的平衡常数 Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)已知：的选择性；乙醇催化脱氢反应高温下发生裂解，从而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图(c)。

①240℃时，CH3CHO的产率为______。

②该条件下的最佳反应温度为280℃，理由是______。